JoVE Science Education

Organic Chemistry

Introduzione alla catalisi

JoVE Science Education
Organic Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. Sign in or start your free trial.

JoVE Science Education Organic Chemistry

Introduction to Catalysis

2.13: Performing 1D Thin Layer Chromatography

33,893 Views

•

08:23 min

•

March 04, 2015

Overview

Fonte: Laboratorio del Dr. Ryan Richards — Colorado School of Mines

La catalisi è tra i campi più importanti della tecnologia moderna e attualmente rappresenta circa il 35% del prodotto interno lordo (PIL) e il sostentamento di circa il 33% della popolazione mondiale attraverso fertilizzanti prodotti attraverso il processo Haber. ¹ I catalizzatori sono sistemi che facilitano le reazioni chimiche abbassando l’energia di attivazione e influenzando la selettività. La catalisi sarà una tecnologia centrale nell’affrontare le sfide energetiche e ambientali dei tempi moderni.

Principles

I catalizzatori eterogenei sono tipicamente costituiti da un’entità catalitica su scala nanometrica (tipicamente un metallo) dispersa su un materiale di supporto (tipicamente carbonio o ossido di metallo), che aumenta la superficie e spesso conferisce una certa stabilità contro l’aggregazione delle nanoparticelle. La nanoparticella catalizzante ha siti attivi sulla sua superficie, dove avviene la reazione. A seconda della reazione, questi siti attivi potrebbero essere facce planari o bordi cristallini sulla superficie della particella. Tipicamente, le nanoparticelle più piccole hanno una maggiore attività catalitica, a causa della maggiore quantità di atomi di superficie per mole di catalizzatore. ²

La reazione sulla superficie del catalizzatore inizia con l’adsorbimento dei reagenti al sito attivo, seguita dalla reazione sulla superficie. La reazione superficiale può verificarsi tra una specie adsorbita e una alla rinfusa, chiamata meccanismo di Eley-Rideal, o tra due specie adsorbite, chiamate meccanismo di Langmuir-Hinshelwood. La specie reagita quindi desorbe dalla superficie alla rinfusa. ²

Le particelle di palladio su scala nanometrica supportate hanno mostrato attività in molte importanti reazioni catalitiche e rappresentano un sistema modello per dimostrare un catalizzatore eterogeneo. Gli sforzi di ricerca sui catalizzatori basati sul palladio sono ampi e hanno spaziato dall’aggiornamento della biomassa alla decomposizione dei coloranti chimici nei flussi di acque reflue. L’uso di catalizzatori di palladio come rappresentante per catalizzatori eterogenei è auspicabile perché consente una facile separazione del catalizzatore dai prodotti. ²

Qui, il catalizzatore eterogeneo è costituito da particelle di palladio su scala nanometrica disperse su un supporto di carbonio ad alta superficie. Attualmente, diversi catalizzatori di palladio supportati sono disponibili in commercio. In questo articolo educativo vengono utilizzati due materiali di palladio supportati disponibili in commercio, l’1% di palladio supportato su carbone attivo e lo 0,5% di palladio supportato su carbonio granulare. Un altro materiale, il carbone attivo, viene utilizzato come esperimento di controllo. La riduzione del 4-nitrofenolo viene scelta per la reazione catalitica perché è facile da lavorare e i risultati sono visibili attraverso un cambio di colore. Questo protocollo sperimentale fornisce una dimostrazione visiva molto chiara di una tipica reazione catalitica.

Procedure

1. Preparazione della soluzione di 4-nitrofenolo miscelata con boroidro di sodio

Pesare 14 mg di 4-nitrofenolo e sciogliere in 10 ml di acqua DI in un flaconcino di vetro.
Pesare 57 mg di boroidro di sodio e sciogliere in 15 ml di acqua DI.
Mescolare le due soluzioni e mescolare magneticamente per 30 minuti a temperatura ambiente in una soluzione uniforme. Cappotto da laboratorio, maschera di sicurezza e guanti sono necessari come protezione del protocollo standard.

2. Preparazione della soluzione catalizzante

Pesare rispettivamente 10 mg di palladio su carbone attivo e palladio su carbonio granulare. Pesare 10 mg di carbone attivo come gruppo di controllo.
Trasferire i catalizzatori pesati in un flaconcino e aggiungere 100 ml di acqua DI a ciascun flaconcino.
Sonicare i flaconcini con una potenza di uscita di 135 W per 10 minuti fino a quando i catalizzatori non sono ben distribuiti in acqua.

3. Riduzione catalitica del 4-nitrofenolo

Misurare 1,15 mL di soluzione preparata di 4-nitrofenolo e boroidrato di sodio, trasferire in un flaconcino di vetro da 5 mL.
Registrare il colore della soluzione nel flaconcino, attendere 10 minuti e registrare se vi è qualche cambiamento nel colore della soluzione.
Aggiungere 1 mL di palladio preparato su soluzione catalizzante a carbone attivo al flaconcino, agitare il flaconcino a mano per 20 s. Osservare la reazione per 20 minuti, registrare quando il colore della soluzione inizia a cambiare e quando il colore della soluzione svanisce completamente in trasparente.
Ripetere la stessa procedura con il palladio su soluzione catalizzante di carbonio granulare.
Ripetere la stessa procedura con la soluzione catalizzante a carbone attivo.
Confronta il cambiamento di colore tra tre catalizzatori dopo 0, 5, 10, 15 e 20 minuti di tempo di reazione. Per quantificare questo cambiamento, misurare gli spettri UV-Vis del campione durante l’intervallo di reazione di 20 minuti.

I catalizzatori sono sostanze che vengono aggiunte ai sistemi chimici per consentire alle reazioni chimiche di avvenire più velocemente, utilizzando meno energia.

La quantità minima di energia richiesta per avviare una reazione è chiamata energia di attivazione. I catalizzatori forniscono una via di reazione alternativa con un’energia di attivazione inferiore, consentendo alla reazione di avvenire in condizioni meno estreme. L’energia di attivazione è descritta dall’equazione di Arrhenius.

Gli enzimi sono molecole biologiche che si comportano come catalizzatori estremamente specifici. Gli enzimi sono specifici della forma e guidano le molecole reagenti, chiamate substrati, nella configurazione ottimale per la reazione. I catalizzatori omogenei sono nella stessa fase dei reagenti. Più frequentemente, il catalizzatore e i reagenti sono entrambi disciolti nella fase liquida. Nella catalisi eterogenea, il catalizzatore e i reagenti sono in fasi diverse, separate da un limite di fase. Comunemente, i catalizzatori eterogenei sono solidi e consistono in un’entità catalitica su scala nanometrica, in genere una nanoparticella metallica, che viene dispersa su un materiale di supporto.

Il materiale di supporto, di solito carbonio, silice o un ossido di metallo, viene utilizzato per aumentare la superficie e conferire stabilità contro l’aggregazione delle nanoparticelle. Membrane e perle porose, rete e fogli impilati sono alcune delle geometrie di supporto utilizzate nella catalisi.

Nella catalisi eterogenea, le nanoparticelle hanno siti attivi sulla superficie, dove avviene la reazione. A seconda della reazione, questi siti attivi potrebbero essere facce planari o bordi cristallini sulla superficie della particella. Tipicamente, le nanoparticelle più piccole hanno una maggiore attività catalitica, a causa della maggiore quantità di atomi di superficie per mole di catalizzatore.

Questo video evidenzierà le basi della catalisi e dimostrerà come eseguire una reazione catalitica di base in laboratorio.

Esistono diversi tipi di catalizzatori. Ad alta temperatura, le molecole si muovono più velocemente e si scontrano più frequentemente. Poiché la proporzione di collisioni molecolari è più alta, i reagenti hanno abbastanza energia per superare l’energia di attivazione della reazione. Il catalizzatore fornisce un meccanismo di reazione alternativo che aumenta la proporzione di collisioni a una temperatura più bassa, diminuendo così la quantità di energia necessaria per completare la reazione. Il catalizzatore può partecipare a più trasformazioni chimiche, tuttavia è invariato al completamento della reazione e può essere riciclato e riutilizzato.

La reazione sulla superficie del catalizzatore inizia con l’adsorbimento dei reagenti al sito attivo, seguita dalla reazione sulla superficie. La reazione superficiale può verificarsi tra una specie adsorbita e una alla rinfusa, chiamata meccanismo di Eley-Rideal, o tra due specie adsorbite, chiamate meccanismo di Langmuir-Hinshelwood. I prodotti quindi desorbono dalla superficie alla rinfusa.

Ora che hai capito le basi della catalisi, diamo un’occhiata alla riduzione del 4-nitrofenolo a 4-amminofenolo utilizzando un catalizzatore di palladio disponibile in commercio supportato dal carbone attivo del suolo. L’avanzamento della reazione verrà misurato utilizzando il cambiamento di colore che si verifica durante la reazione.

Prima di iniziare l’esperimento, assicurarsi di indossare dispositivi di protezione individuale appropriati, come un camice da laboratorio, occhiali di sicurezza e guanti. Per preparare i materiali, pesare prima 14 mg di 4-nitrofenolo e scioglierlo in 10 ml di acqua deionizzata in una fiala di vetro per creare una soluzione da 10 mM. Quindi, pesare 57 mg di boroidro di sodio e scioglierlo in 15 ml di acqua DI per produrre una soluzione da 100 mM. Mescolare i due e mescolare a temperatura ambiente per formare una soluzione uniforme. Il colore della soluzione non deve cambiare, poiché il boroidrato di sodio non può ridurre completamente il 4-nitrofenolo senza il catalizzatore. Pesare 10 mg di palladio su carbone attivo e 10 mg di carbone attivo senza catalizzatore come campione di controllo.

Trasferire i catalizzatori pesati in flaconcini separati e aggiungere 100 ml di acqua deionizzata a ciascuno. Sonicare le fiale con una potenza di uscita di 135 Watt fino a quando i catalizzatori non sono ben distribuiti nell’acqua.

Ora che i materiali sono preparati, è possibile eseguire la riduzione catalitica del 4-nitrofenolo. Misurare 1,15 mL della soluzione preparata di 4-nitrofenolo e boroidro di sodio e trasferirla in un flaconcino di vetro da 5 mL.

Osservare e registrare il colore della soluzione nel flaconcino. Aggiungere 1 mL di palladio preparato sulla soluzione catalizzante a carbone attivo al flaconcino e agitare la mano per mescolare.

Osservare la reazione per 20 minuti e registrare quando il colore della soluzione inizia a cambiare e poi svanisce completamente. Quando tutto il colore è sbiadito, la reazione è completa.

Ripetere la stessa procedura per la soluzione di controllo dei carboni attivi. Man mano che la reazione progredisce, il colore cambia da giallo a incolore, indicando il consumo di 4-nitrofenolo. Per quantificare questo cambiamento, misurare l’assorbanza UV-Vis del campione a 400 nm.

Traccia il registro naturale dell’assorbanza rispetto al tempo. L’assorbanza diminuisce nel corso della reazione, indicando il consumo di 4-nitrofenolo. Il campione di controllo non ha mostrato attività catalitica.

I catalizzatori sono di vitale importanza per una vasta gamma di settori industriali e scientifici.

In presenza di un catalizzatore di palladio, si verificano reazioni di accoppiamento carbonio-carbonio, note come reazione di Heck. La reazione di Heck è considerata il primo meccanismo corretto per le reazioni di accoppiamento catalizzato da metalli di transizione. È così prezioso per la catalisi moderna che Richard F. Heck ha ricevuto il premio Nobel per la chimica per la sua scoperta. La reazione di Heck può essere eseguita utilizzando un catalizzatore di palladio, come mostrato in questo esperimento. Qui, il catalizzatore è stato sintetizzato a temperatura ambiente. Dopo la reazione, il prodotto è stato analizzato utilizzando la spettroscopia di risonanza magnetica nucleare, o NMR.

In natura, gli enzimi sono catalizzatori che consentono una vasta gamma di reazioni biologiche. Ad esempio, l’acetato chinasi è un enzima presente nei microrganismi che facilita la conversione reversibile dell’acetato in acetil fosfato.

L’attività enzimatica è stata misurata utilizzando la spettrofotometria UV-Vis, con una curva standard.

La quantità di acetil fosfato consumata è stata monitorata durante tutta la reazione e la cinetica enzimatica tracciata in funzione del tempo.

I polimeri sono un altro campo che può sfruttare la catalisi. Qui sono state sintetizzate particelle polimeriche a forma di stella.

In primo luogo, il catalizzatore è stato preparato e asciugato a temperatura ambiente. I rami polimerici sono stati quindi mescolati con il catalizzatore, quindi è stato aggiunto un reticolante per formare le particelle.

La dimensione delle particelle è stata quindi analizzata utilizzando la cromatografia a permeazione di gel. Le nanoparticelle polimeriche, come i polimeri stellari fabbricati in questo esempio, sono utilizzate per una vasta gamma di applicazioni come la somministrazione di farmaci e l’autoassemblaggio.

Hai appena visto l’introduzione alla catalisi di JoVE. Dopo aver visto questo video, dovresti capire il concetto di catalisi e come eseguire una semplice reazione in laboratorio.

Grazie per l’attenzione!

Results

La riduzione del 4-nitrofenolo con un catalizzatore è una reazione di riferimento in letteratura per valutare le prestazioni del catalizzatore e misurare la cinetica. Prima dell’aggiunta del catalizzatore, il colore della soluzione è giallo chiaro, che corrisponde allo ione 4-nitrofenolo in condizioni alcaline. Senza l’aggiunta di un catalizzatore, il colore giallo non svanisce, questo indica che il sistema di miscela di 4-nitrofenolo e boroidrofuro di sodio è stabile.

Dopo l’aggiunta di palladio su carbone attivo e palladio su soluzioni catalizzate di carbonio granulare, il colore giallo della soluzione di 4-nitrofenolo svanisce gradualmente. Ad una scala temporale di circa 20 minuti, la soluzione diventa incolore, suggerendo una completa riduzione del 4-nitrofenolo da parte del catalizzatore.

Dopo l’aggiunta della soluzione di carbone attivo, senza catalizzatore, il colore giallo del 4-nitrofenolo rimane inalterato all’interno della finestra di reazione di 20 minuti. Il carbonio agisce solo come materiale di supporto per il palladio, quindi il carbonio da solo non dimostra alcun effetto catalitico sulla reazione. Il gruppo di controllo qui mostra che le particelle di palladio su scala nanometrica supportate sul carbonio sono un catalizzatore attivo mentre il carbonio stesso non è un catalizzatore. Questo esperimento di controllo mostra anche che il 4-nitrofenolo non viene semplicemente assorbito dal carbonio e rimosso dalla soluzione.

L’osservazione degli spettri di assorbimento UV-Vis indica una diminuzione graduale a circa 400 nm mentre aumenta a circa 300 nm. Questo cambiamento è indicativo della riduzione del 4-nitrofenolo durante il processo. La concentrazione relativa di 4-nitrofenolo è rappresentata dall’intensità relativa dell’assorbimento a 400 nm. Un grafico ln(A_t/A₀) vs. tempo mostra la reazione che procede in modo quantificato. Un grafico rappresentativo è mostrato nella Figura 1.

Figura 1. Grafico dell’assorbimento rispetto al tempo durante la riduzione del 4-nitrofenolo da parte del catalizzatore di palladio sul carbone attivo.

Per entrambi i catalizzatori di palladio utilizzati, non vi è alcuna differenza tra il loro comportamento di cambiamento di colore e i loro spettri. Questo risultato indica che il palladio è attivo nella riduzione catalitica del 4-nitrofenolo indipendentemente dal fatto che sia supportato da carbone attivo o carbone granulare.

Applications and Summary

Come reazione di riferimento, l’applicazione catalitica di particelle di palladio su scala nanometrica può essere estesa ad altri campi. Simile alla riduzione del 4-nitrofenolo, che è un colorometrico (la reazione è osservata come un cambiamento di colore), l’idrogenazione dei coloranti chimici può essere realizzata con lo stesso protocollo. I processi di idrogenazione chimica sono molto importanti in molte reazioni industriali e nello smaltimento dei rifiuti. I ricercatori hanno trovato applicazioni di catalizzatori nelle reazioni di idrogenazione in campi come i prodotti petrolchimici. Negli Stati Uniti, la produzione di benzene ha raggiunto 415.144 milioni di galloni durante il quarto trimestre del 2010, dove il processo di idrogenazione ha svolto un ruolo importante.

In presenza di un catalizzatore di palladio e di un ambiente di base, si verificano reazioni di accoppiamento C-C tra alogenuri arilici/vinilici e alcheni. ^3,4 Questa reazione è nota come reazione di Heck. Le reazioni di accoppiamento C-C sono di vitale importanza per risolvere le sfide energetiche che la società deve ora affrontare. L’implicazione è così importante che il premio Nobel per la chimica 2010 è stato assegnato per il lavoro sulla reazione di accoppiamento incrociato catalizzato dal palladio. I catalizzatori sono anche usati nella sintesi di nanoparticelle polimeriche. In questa applicazione, i rami polimerici vengono miscelati con un catalizzatore per indurre la formazione di particelle stellari. ⁵ Infine, i catalizzatori si trovano ampiamente in natura e guidano le reazioni biologiche. Qui, esistono naturalmente come enzimi specifici della forma. ⁶

References

Armor, J. What is catalysis? North American Catalysis Society. (2008).
Thomas, J.M., Thomas, W.J. Principles and Practice of Heterogeneous Catalysis. Wiley-VCH. Germany (2015).
Heck, R.F., Nolley, J.P. Palladium-catalyzed v Vinylic Hydrogen Substitution Reactions with Aryl, Benzyl and Styryl Halides. J. Org. Chem. 37 (14), (1972).
Oberholzer, M., Frech, C. M. Mizoroki-Heck Cross-coupling Reactions Catalyzed by Dichloro{bis[1,1',1''-(phosphinetriyl)tripiperidine]}palladium Under Mild Reaction Conditions. J. Vis. Exp. (85), e51444, (2014).
Liu, J., Gao, A. X., Johnson, J. A. Particles without a Box: Brush-first Synthesis of Photodegradable PEG Star Polymers under Ambient Conditions. J. Vis. Exp. (80), e50874, (2013).
Fowler, M. L., Ingram-Smith, C. J., Smith, K. S. Direct Detection of the Acetate-forming Activity of the Enzyme Acetate Kinase. J. Vis. Exp. (58), e3474, (2011).

Transcript

Catalysts are substances that are added to chemical systems to enable chemical reactions to occur faster, using less energy.

The minimum amount of energy required to initiate a reaction is called the activation energy. Catalysts provide an alternate reaction pathway with a lower activation energy, allowing the reaction to take place under less extreme conditions. The activation energy is described by the Arrhenius equation.

Enzymes are biological molecules that behave as extremely specific catalysts. Enzymes are shape specific, and guide reactant molecules, called substrates, into the optimal configuration for reaction. Homogeneous catalysts are in the same phase as the reactants. Most frequently, the catalyst and reactants are both dissolved in the liquid phase. In heterogeneous catalysis, the catalyst and reactants are in different phases, separated by a phase boundary. Commonly, heterogeneous catalysts are solid and consist of a nano-scale catalytic entity, typically a metal nanoparticle, which is dispersed on a support material.

The support material, usually carbon, silica, or a metal oxide, is used to increase the surface area and impart stability against aggregation of the nanoparticles. Porous membranes and beads, mesh, and stacked sheets are some of the support geometries used in catalysis.

In heterogeneous catalysis, nanoparticles have active sites on the surface, where the reaction takes place. Depending on the reaction, these active sites could be planar faces or crystal edges on the surface of the particle. Typically, smaller nanoparticles have higher catalytic activity, due to the higher amount of surface atoms per mole of catalyst.

This video will highlight the basics of catalysis, and demonstrate how to perform a basic catalytic reaction in the laboratory.

There are several types of catalysts. At high temperature, molecules move faster and collide more frequently. Since the proportion of molecular collisions is higher, the reactants have enough energy to overcome the activation energy of the reaction. The catalyst provides an alternate reaction mechanism that increases the proportion of collisions at a lower temperature, thereby decreasing the amount of energy needed to complete the reaction. The catalyst may participate in multiple chemical transformations, however it is unchanged at the completion of the reaction and can be recycled and reused.

The reaction on the catalyst surface begins with adsorption of the reagents to the active site, followed by the reaction on the surface. The surface reaction can occur between one adsorbed species and one in the bulk, called the Eley-Rideal mechanism, or between two adsorbed species, called the Langmuir-Hinshelwood mechanism. The products then desorb from the surface into the bulk.

Now that you understand the basics of catalysis, let’s look at the reduction of 4-nitrophenol to 4-aminophenol using a commercially available palladium catalyst supported on ground active carbon. The reaction progress will be measured using the color change that occurs during the reaction.

Before beginning the experiment, be sure to wear appropriate personal protective equipment, such as a lab coat, safety goggles, and gloves. To prepare the materials, first weigh 14 mg of 4-nitrophenol and dissolve it in 10 mL of deionized water in a glass vial to make a 10 mM solution. Next, weigh 57 mg of sodium borohydride and dissolve it in 15 mL of DI water to make a 100 mM solution. Mix the two, and stir at room temperature to form a uniform solution. The solution color should not change, as the sodium borohydride cannot fully reduce 4-nitrophenol without the catalyst. Weigh 10 mg of palladium on active carbon and 10 mg of active carbon without catalyst as a control sample.

Transfer the weighed catalysts into separate vials, and add 100 mL of deionized water to each. Sonicate the vials with an output power of 135 Watts until catalysts are well distributed in the water.

Now that the materials are prepared, the catalytic reduction of 4-nitrophenol can be performed. Measure 1.15 mL of the prepared 4-nitrophenol and sodium borohydride solution, and transfer to a 5-mL glass vial.

Observe and record the color of the solution in the vial. Add 1 mL of the prepared palladium on active carbon catalyst solution to the vial, and shake by hand to mix.

Observe the reaction for 20 min, and record when the solution color begins to change and then completely fades. When all of the color has faded, the reaction is complete.

Repeat the same procedure for the active carbon control solution. As the reaction progresses, the color changes from yellow to colorless, indicating the consumption of 4-nitrophenol. To quantify this change, measure UV-Vis absorbance of the sample at 400 nm.

Plot the natural log of absorbance versus time. The absorbance decreases over the course of the reaction, indicating the consumption of 4-nitrophenol. The control sample showed no catalytic activity.

Catalysts are of vital importance to a wide range of industrial and scientific fields.

In the presence of a palladium catalyst, carbon-carbon coupling reactions occur, known as the Heck Reaction. The Heck reaction is regarded as the first correct mechanism for transition metal-catalyzed coupling reactions. It is so valuable to modern catalysis that Richard F. Heck received the Nobel Prize in Chemistry for his discovery. The Heck Reaction can be performed using a palladium catalyst, as shown in this experiment. Here, the catalyst was synthesized at room temperature. After the reaction, the product was analyzed using nuclear magnetic resonance spectroscopy, or NMR.

In nature, enzymes are catalysts that enable a wide range of biological reactions. For example, acetate kinase is an enzyme found in microorganisms that facilitates the reversible conversion of acetate to acetyl phosphate.

The enzyme activity was measured using UV-Vis spectrophotometry, with a standard curve.

The amount of acetyl phosphate consumed was monitored throughout the reaction, and the enzyme kinetics plotted as a function of time.

Polymers are another field that can take advantage of catalysis. Here, star-shaped polymer particles were synthesized.

First, the catalyst was prepared and dried at room temperature. The polymer branches were then mixed with the catalyst, and then a cross-linker was added to form the particles.

The particle size was then analyzed using gel permeation chromatography. Polymeric nanoparticles, like the star polymers fabricated in this example, are used for a wide range of applications such as drug delivery and self-assembly.

You’ve just watched JoVE’s Introduction to catalysis. After watching this video, you should understand the concept of catalysis and how to run a simple reaction in the laboratory.

Thanks for watching!

Tags

Valore vuoto Problema