How Solubility Reaches Equilibrium

Solubility equilibrium describes what happens when a sparingly soluble salt dissolves in water and then reaches a balance with the solid left over. In a saturated solution, dissolved ions and the undissolved solid are in dynamic equilibrium. The process is reversible, so this topic is also called precipitation equilibrium.

難溶性の塩フッ化カルシウムと過剰な固体フッ化カルシウムの飽和溶液を考えてみましょう。すでに溶解したフッ化カルシウムは、Ca²⁺イオンとフッ化物イオンに解離しています。

平衡状態では、フッ化カルシウムの解離速度はその形成速度に等しくなります。

解離の程度は、溶解度積定数または溶解度積と呼ばれる平衡定数から定量的に計算されます。

K_spは、平衡状態における平衡方程式でその係数の累乗に引き上げられたイオンのすべての濃度の積として定義されます。

ル・シャトリエの原理によれば、難溶性塩の溶解度は温度が上昇すると増加し、共通イオンの存在下では共通イオン効果により減少します。