How Ionic Strength Changes pH

pH depends on hydrogen ion activity, not just hydrogen ion concentration. In an ideal solution, pH is the negative logarithm of the hydrogen ion concentration. In a non-ideal solution, a more accurate pH uses hydrogen ion activity, which combines concentration with an activity coefficient.

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용액의 pH를 수소 이온 농도의 음의 로그로 정의하는 것은 이상적인 용액에만 유효합니다.

실제로 pH 측정은 농도가 아닌 수소 이온 활성의 음의 로그를 고려합니다.

따라서 pH는 수소 이온 농도와 그 활성 계수의 곱의 음의 로그로 보다 정확하게 재정의할 수 있습니다.

25°C에서 순수한 물의 경우 이온 강도가 매우 낮다는 것은 이온의 활성 계수가 1에 가깝다는 것을 나타냅니다.

그러나 물에 염화칼륨과 같은 소금을 첨가하면 용액의 이온 강도가 증가하여 활성 계수가 감소합니다.

여기서 수소 이온 활성이 약간 증가하여 용액의 pH 감소에 해당합니다.