pH 활동성

산은 수소 이온과 수용액에서 해당 음이온으로 해리되는 화합물입니다. 그들은 또한 H⁺가 단독 양성자이기 때문에 양성자 기증자(proton donor)라고도 불립니다.

산이 용해되면 용액의 수소 이온 농도가 증가하여 pH가 낮아집니다.

예를 들어, 위장에서 염산은 양성자와 염화물 이온으로 해리되어 소화에 필수적인 산성 pH를 유지합니다.

염기는 용액에서 수산화물 이온의 농도를 증가시키는 물질입니다. 염기가 용해되면 용액의 수소 이온 농도가 감소하여 pH가 증가합니다.

수산화나트륨과 같은 공통 염기는 수용액에서 수산화물 이온과 해당 양이온으로 해리됩니다.

암모니아와 같은 비수산화물 염기는 물에서 양성자를 받아들여 암모늄 이온과 수산화물 이온을 생성합니다.

산과 염기가 혼합되면 중화 반응을 거쳐 소금과 물을 생성합니다. 예를 들어, 수산화마그네슘과 같은 염기인 제산제는 위산과 반응하여 염화마그네슘과 물을 생성하여 위산 역류를 완화합니다.