Układ okresowy pierwiastków

Układ okresowy pierwiastków jest ważnym odniesieniem w chemii do organizowania pierwiastków. Tabela zawiera siedem wierszy lub okresów ponumerowanych od góry do dołu oraz osiemnaście kolumn nazywanych grupami lub rodzinami.

Podczas gdy nowoczesny system numeracji zalecany przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) numeruje grupy od 1 do 18, Chemical Abstracts Services używa cyfr i liter rzymskich do oznaczania grup. Tutaj główne elementy grupy są oznaczone literą A, a elementy przejściowe są oznaczone literą B. 

Pierwiastki w układzie okresowym pierwiastków są uporządkowane od lewej do prawej i od góry do dołu poprzez zwiększenie liczby atomowej. Te o podobnych właściwościach należą do tej samej grupy.    

Niektóre z grup mają nazwy zwyczajowe. Pierwiastki z grupy 1, z wyjątkiem wodoru, są znane jako metale alkaliczne, a pierwiastki z grupy 2 jako metale ziem alkalicznych. Wszystkie te metale są bardzo reaktywne i występują w przyrodzie w połączeniu z innymi pierwiastkami.

Wysoce reaktywne pierwiastki niemetaliczne z grupy 17 są znane jako halogeny. Niereaktywne, niemetaliczne pierwiastki z grupy 18 określa się mianem gazów szlachetnych lub obojętnych. 

Pierwiastki można podzielić na trzy szerokie klasy: metale, niemetale i metaloidy. 

Metale są zgrupowane po lewej i środkowej stronie układu okresowego pierwiastków i stanowią zdecydowaną większość pierwiastków. Są dobrymi przewodnikami elektryczności i ciepła. Wszystkie są stałe w temperaturze pokojowej, z wyjątkiem rtęci, która jest płynna. 

Metale są błyszczące i można je wbijać w arkusze i wciągać w druty. Metale, takie jak potas, mają tendencję do utraty elektronów w celu utworzenia kationów, dodatnio naładowanych jonów, gdy reagują z innymi pierwiastkami. 

Niemetale są zgrupowane po prawej stronie układu okresowego pierwiastków i zwykle są słabymi przewodnikami ciepła i elektryczności. W temperaturze pokojowej niektóre są stałe, podczas gdy inne są cieczami lub gazami. Niemetale mają tendencję do pozyskiwania elektronów i tworzenia anionów, ujemnie naładowanych jonów, gdy reagują z innymi pierwiastkami.

Metaloidy to pierwiastki, które znajdują się wzdłuż granicy między metalami i niemetalami. Są najmniejszą klasą pierwiastków i wykazują właściwości mieszane. 

Wszystkie metaloidy występują w postaci ciał stałych w temperaturze pokojowej. Niektóre z nich, na przykład krzem i german, działają jak półprzewodniki, co oznacza, że w przeciwieństwie do metali lepiej przewodzą prąd elektryczny wraz ze wzrostem temperatury.

Pierwiastki w układzie okresowym są  również podzielone na trzy kategorie w zależności od ich lokalizacji: pierwiastki z grupy głównej, metale przejściowe i wewnętrzne metale przejściowe, znane również jako lantanowce i aktynowce dla pierwszego pierwiastka w serii w każdym rzędzie.