Stechiometria reakcji

Rozważ zrównoważoną reakcję chemiczną, taką jak spalanie wodoru gazowego. Tutaj ilościowa zależność między reagentami i produktami - H₂, O₂ i H₂O - polega na tym, że dwie cząsteczki H₂ reagują z jedną cząsteczką O₂ w celu wytworzenia dwóch cząsteczek H₂O. 

Ta zależność ilościowa jest znana jako stechiometria i jest podobna do każdej receptury.

Załóżmy, że do przygotowania jednej kanapki używa się dwóch plasterków salami, jednego plasterka sera i dwóch kawałków włoskiego chleba. Aby zrobić trzy kanapki, ilości składników są potrojone. 

Ile kanapek można zrobić z 10 plasterków salami? Ponieważ stosunek salami do kanapek wynosi dwa do jednego, można zrobić pięć kanapek.

Ten sam proces stosuje się do reakcji chemicznych. Weźmy na przykład pod uwagę syntezę amoniaku. Współczynniki stechiometryczne bezpośrednio wskazują względną liczbę cząsteczek, która jest równoważna względnym ilościom w molach. 

Jeden mol gazowego azotu i trzy mole gazowego wodoru reagują, tworząc dwa mole amoniaku. Aby wytworzyć cztery mole amoniaku, ilości reagentów są podwajane. 

Stosunek molowy gazowego azotu do amoniaku wynosi jeden do dwóch, podczas gdy wodór gazowy do amoniaku wynosi trzy do dwóch. Jeśli jest 15 mo