Teoria VSEPR i wpływ samotnych par

Przewidywanie geometrii molekularnej ma więcej etapów, jeśli centralny atom ma zarówno pary wiązań, jak i samotne pary elektronów. 

Atom azotu w amoniaku ma cztery grupy elektronowe ułożone w sposób czworościenny: trzy pary wiążące i jedną samotną parę. 

Samotna para elektronów zajmuje większą przestrzeń niż pary wiążące. Dzieje się tak, ponieważ samotna para jest związana tylko z jednym jądrem, podczas gdy wiążąca grupa elektronowa jest wspólna dla dwóch jąder. 

Kąty wiązania H-N-H są mniejsze niż oczekiwany kąt czworościenny wynoszący 109,5°, jak obserwowano w metanie. To ściskanie kąta wiązania przypisuje się sile odpychającej wywieranej przez samotną parę na sąsiednie wiążące grupy elektronów.

Układ par elektronów nazywa się geometrią par elektronów. Geometria molekularna opisuje układ atomów i różni się od geometrii par elektronów. Geometria par elektronowych amoniaku jest czworościenna, podczas gdy kształt molekularny jest trygonalnie piramidalny.

Cząsteczka wody ma również cztery grupy elektronowe wokół centralnego atomu. Geometria par elektronów jest również czworościenna z dwiema wiążącymi grupami elektronów i dwiema samotnymi parami.

Odpychanie samotnej pary i samotnej pary