Podobnie jak w przypadku każdego roztworu, na rozpuszczalność gazu w cieczy mają wpływ przyciągające siły międzycząsteczkowe między substancjami rozpuszczonymi i rozpuszczalnikowymi. Jednak w przeciwieństwie do substancji rozpuszczonych w postaci stałej i ciekłej, nie ma przyciągania międzycząsteczkowego rozpuszczona-rozpuszczona, które można pokonać, gdy gazowa substancja rozpuszczona rozpuszcza się w ciekłym rozpuszczalniku, ponieważ atomy lub cząsteczki składające się na gaz są daleko od siebie oddalone i doświadczają znikomych interakcji. W związku z tym oddziaływania substancja rozpuszczona-rozpuszczalnik są jedynym czynnikiem energetycznym wpływającym na rozpuszczalność. Na przykład rozpuszczalność tlenu w wodzie jest około trzy razy większa niż helu (między wodą a większymi cząsteczkami tlenu występują większe siły dyspersyjne), ale 100 razy mniejsza niż rozpuszczalność chlorometanu, CHCl₃ (polarne cząsteczki chlorometanu doświadczają przyciągania dipol-dipol do polarnych cząsteczek wody). Podobnie należy zauważyć, że rozpuszczalność tlenu w heksanie, C₆H₁₄, jest około 20 razy większa niż w wodzie, ponieważ większe siły dyspersji występują między tlenem a większymi cząsteczkami heksanu.

Temperatura jest kolejnym czynnikiem wpływającym na rozpuszczalność, przy czym rozpuszczalność gazów zwykle zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury. Ta odwrotna zależność między temperaturą a stężeniem rozpuszczonego gazu jest odpowiedzialna za jeden z głównych skutków zanieczyszczenia termicznego wód naturalnych.

Na rozpuszczalność gazowej substancji rozpuszczonej wpływa również ciśnienie parcjalne substancji rozpuszczonej w gazie, na działanie którego roztwór jest wystawiony. Rozpuszczalność gazu wzrasta wraz ze wzrostem ciśnienia gazu.

Dla wielu gazowych substancji rozpuszczonych zależność między rozpuszczalnością gazu S a ciśnieniem cząstkowym gazu P jest proporcjonalna:

gdzie k_H jest stałą proporcjonalności, która zależy od tożsamości substancji rozpuszczonej w postaci gazowej i rozpuszczalnika oraz od temperatury roztworu. Jest to matematyczne stwierdzenie prawa Henry’ego: Ilość gazu doskonałego, która rozpuszcza się w określonej objętości cieczy, jest wprost proporcjonalna do ciśnienia gazu.

Ten tekst jest zaadaptowany z Openstax, Chemia 2e, Sekcja 11.3: Rozpuszczalność.