Chapter 14: Chemical Equilibrium

14.3:

Równowagi jednorodne dla reakcji gazowych

14.3: Równowagi jednorodne dla reakcji gazowych

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. Sign in or start your free trial.

JoVE Core Chemistry

Homogeneous Equilibria for Gaseous Reactions

Please note that all translations are automatically generated. Click here for the English version.

14.2: The Equilibrium Constant

14.4: Calculating the Equilibrium Constant

23,093 Views

•

02:15 min

•

September 24, 2020

Równowagi jednorodne dla reakcji gazowych

W przypadku reakcji w fazie gazowej stała równowagi może być wyrażona albo jako stężenia molowe (K_c), albo ciśnienia parcjalne (K_p) reagentów i produktów. Zależność między tymi dwiema wartościami K można po prostu wyprowadzić z równania gazu doskonałego i definicji molowości. Zgodnie z równaniem gazu doskonałego:

Stężenie molowe lub molowość określa się liczbą moli podzieloną przez objętość:

więc

gdzie P to ciśnienie cząstkowe, V to objętość, n to liczba moli, R to stała gazowa, T to temperatura, a M to stężenie molowe.

Dla reakcji w fazie gazowej: m A + n B ⇌ x C + y D

Tak więc związek między K_c i K_P jest

gdzie Δn jest różnicą w ilościach molowych produktu i gazów reagentów, w tym przypadku:

Ten tekst został zaadaptowany z Openstax, Chemia 2e, Sekcja 13.2 Stałe równowagi.

Tags

Równowagi jednorodne reakcje gazowe stała równowagi ciśnienia cząstkowe stężenia molowe reakcja odwracalna współczynniki stechiometryczne kp kc równanie gazu doskonałego molowość indywidualne ciśnienia cząstkowe równoważnik stężenia molowego wyrażenie zmodyfikowane