Względne siły sprzężonych par kwas-zasada

Zależność między stałymi dysocjacji sprzężonej pary kwas-zasada można wyrazić ilościowo.

W przypadku słabego kwasu, HA, jego stała dysocjacji _kwasu, Ka, jest wyrażona jako stężenie jonów hydroniowych razy stężenie jonów A podzielone przez stężenie HA.

Stała dysocjacji zasady, K_b, dla sprzężonej zasady, jonu A, jest wyrażona jako stężenie HA razy stężenie jonów wodorotlenkowych podzielone przez stężenie jonu A.

Jeżeli wyrażenia dla K_a i K_b zostaną pomnożone, otrzymane równanie jest wyrażeniem równowagi dla K_w. Równanie to pokazuje, że K_a dla słabego kwasu i K_b dla jego sprzężonej zasady są odwrotnie proporcjonalne. Mocniejszy kwas o wyższej wartości K_a zawsze ma proporcjonalnie słabszą sprzężoną zasadę o niższym K_b i odwrotnie.

Ponieważ wartość K_W jest stała, równanie to można wykorzystać do obliczenia K_a lub K_b sprzężonej pary kwas-zasada, jeśli którakolwiek z nich jest znana. Na przykład, jeśli K_b dla zasady wynosi 1 × 10⁻⁶, to K_a dla jego sprzężonego kwasu można obliczyć jako 1 × 10⁻⁸.

Związek między K_a, K_b i K_W można również wyrazić w postaci ich ujemnych logarytmów, pK_a, pK_b i pK_W.

Dla równania K_a razy K_b jest równe K_w, gdy weźmie się ujemny logarytm obu stron, otrzymane równan