Roztwory mocnych kwasów i zasad

Mocne kwasy całkowicie dysocjują w wodzie. Na przykład kwas azotowy dysocjuje całkowicie na jony hydroniowe i jony azotanowe. Ponieważ jony hydroniowe powstające w wyniku autojonizacji wody są znikome, stężenie jonów hydroniowych w wodzie jest równe stężeniu mocnego kwasu.

pH tych roztworów można określić za pomocą początkowego stężenia mocnego kwasu.

Na przykład w 0,10 molowym roztworze HCl HCl całkowicie zdysocjuje na jony hydroniowe i jony chlorkowe, a zatem stężenie jonów hydroniowych w roztworze również wyniesie 0,10 mola. Biorąc ujemny logarytm tego stężenia, pH roztworu jest równe jeden.

I odwrotnie, pH roztworu można wykorzystać do określenia stężenia jonów hydroniowych w roztworze. Na przykład dla roztworu o pH 3,60 jego stężenie jonów hydroniowych można określić, rozwiązując równanie 3,60 jest równe ujemnemu logarytmowi stężenia jonów hydroniowych.

Aby obliczyć stężenie, pomnóż obie strony przez ujemną, a następnie weź antylogarytm obu stron. Stężenie jonów hydroniowych jest równe 2,5 razy dziesięć do ujemnych czterech zębów trzonowych.

Silne zasady, które są wodorotlenkami metali z grupy pierwszej, takie jak wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu, dysocjują całkowicie w