Obliczenia miareczkowania: Mocny kwas - mocna zasada

Gdy mocny kwas jest miareczkowany mocną zasadą lub odwrotnie, pH podczas miareczkowania można obliczyć, określając stężenie pozostałych jonów hydroniowych lub wodorotlenkowych.

Na przykład 50 ml 0,10 M kwasu solnego dysocjuje na 0,10 M jony hydroniowe i chlorkowe o początkowym pH jeden.

Jeśli doda się 25 ml 0,10 M wodorotlenku sodu, nowe stężenie jonów hydroniowych można obliczyć, odejmując całkowite mole jonów wodorotlenkowych od całkowitych moli jonów hydroniowych i dzieląc je przez całkowitą objętość - 75 ml lub 0,075 l.

50 ml 0,10 M kwasu solnego zawiera 0,0050 moli hydronimu, podczas gdy 25 ml 0,10 M wodorotlenku sodu ma 0,0025 moli jonów wodorotlenkowych. Podstawiając te wartości do równania, stężenie jonów hydroniowych wynosi 0,033 M. Dlatego pH roztworu wzrosło do 1,48.

Jeśli dodawanie wodorotlenku sodu jest kontynuowane do 50 ml, wszystkie jony hydroniowe z kwasu solnego zostają zneutralizowane, a punkt równoważnikowy zostaje osiągnięty, gdy pH wzrośnie do siedmiu.

Powyżej punktu równoważnikowego pH roztworu jest określane przez jony wodorotlenkowe, ponieważ kwas solny został całkowicie zobojętniony.

Jeśli do roztworu doda się 70 ml roztworu wodorotlenku sodu zawierającego 0,0070 moli jonów wodorotlenkowych, końcowe stężenie jonów wodorotlenkowych można oznaczyć, odejmując początkowe mole jonów hydroniowych od całkowitych moli jonów wodorotlenkowych i dzieląc je przez całkowitą objętość roztworu.

Ponieważ końcowe stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 0,017 M, pOH i pH roztworu wynoszą odpowiednio 1,78 i 12,22.