Właściwości fizyczne eterów

Etery to bezbarwne ciecze o przyjemnym zapachu, z wyjątkiem eteru dimetylowego i eteru etylowo-metylowego, które są gazami w temperaturze pokojowej.

Etery są cząsteczkami polarnymi ze względu na różnicę elektroujemności między atomami tlenu i węgla.

Co więcej, zakrzywiona geometria cząsteczki powoduje powstanie wypadkowego momentu dipolowego, co oznacza, że między nimi zachodzą słabe międzycząsteczkowe oddziaływania dipol-dipol.

W związku z tym temperatury wrzenia eterów są znacznie niższe niż w przypadku alkoholi izomerycznych, ale często zbliżone do temperatur wrzenia węglowodorów o porównywalnej masie cząsteczkowej.

Na przykład eter dimetylowy, etanol i propan mają podobną masę cząsteczkową, ale znacznie różne temperatury wrzenia.

Różnica w temperaturach wrzenia eterów i alkoholi wynika z faktu, że etery, w przeciwieństwie do alkoholi, nie angażują się w międzycząsteczkowe wiązania wodorowe. Brakuje im atomu wodoru związanego z tlenem, a zatem nie mogą działać jako donory wiązań wodorowych.

Nieco wyższe temperatury wrzenia eterów niż porównywalnych węglowodorów można przypisać wypadkowemu momentowi dipolowemu eterów.

Dodatkowo etery z większymi grupami alkilowymi mają wyższe temperatury wrzenia ze względu na międzycząsteczkowe siły dyspersji London, które stają się bardziej asertywne wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej i większą powierzchnią.

Rozpuszczalność eterów jest podyktowana ich zdolnością do działania jako akceptory wiązań wodorowych. Etery mogą tworzyć wiązania wodorowe z wodą dzięki elektroujemnemu atomowi tlenu, dzięki czemu są rozpuszczalne w wodzie.

Rozpuszczalność eterów zmniejsza się jednak wraz ze wzrostem liczby atomów węgla. Dzieje się tak, ponieważ względny wzrost porcji węglowodorów zmniejsza skłonność do wiązania wodoru z cząsteczkami wody.

Ogólnie rzecz biorąc, etery są stosunkowo niereaktywne i są doskonałymi rozpuszczalnikami do różnych reakcji organicznych. Ich niskie temperatury wrzenia sprawiają, że są bardzo lotne, dlatego szybko odparowują po zakończeniu reakcji.