5.3
Kwasy i zasady: Ka, pKa i moce względne
Kwas protonuje cząsteczkę wody, tworząc jon hydroniowy i jego sprzężoną zasadę. W reakcji odwrotnej sprzężona zasada przyjmuje proton z jonu hydroniowego. Stopień, w jakim kwas dysocjuje w wodzie, określa jego siłę.
W efekcie mocne kwasy całkowicie dysocjują w wodzie, a równowaga leży po stronie produktów, co oznacza, że ich roztwory zawierają wysokie stężenie jonów hydroniowych.
Dla porównania, słabe kwasy tylko częściowo dysocjują w wodzie, więc równowaga faworyzuje reagenty. Dlatego ich roztwory zawierają w większości niezdysocjowane cząsteczki kwasu z zaledwie kilkoma jonami hydroniowymi.
Stopień dysocjacji słabego kwasu można zmierzyć za pomocą stałej równowagi, Keq.
W rozcieńczonym roztworze kwasu, ponieważ zmiana stężenia wody jest znikoma, jej wartość zasadniczo pozostaje stała.
W ten sposób definiowana jest nowa stała równowagi — zwana stałą kwasowości, Ka. Zauważ, że wyrażenie ma stężenie jonów hydroniowych w liczniku.
Wyższe Ka odpowiada większemu stężeniu jonów hydroniowych, wskazując w ten sposób na silniejszy kwas.
Wartości Ka wahają się o kilka rzędów wielkości dla różnych kwasów organicznych. Stąd pKa, wyrażone jako ujemny logarytmKa, jest zwykle używane do wskazani
Ta lekcja zagłębia się w krytyczny aspekt względnych mocy kwasów i zasad. Moc kwasu ocenia się na podstawie dysocjacji kwasu na sprzężoną zasadę i jon…
Prawa autorskie © 2026 MyJoVE Corporation. Wszelkie prawa zastrzeżone.