Równowaga kwasowo-zasadowa: Definicja pH oparta na aktywności

Definicja pH roztworu jako ujemnego logarytmu stężenia jonów wodorowych jest ważna tylko dla roztworu idealnego.

W praktyce pomiar pH uwzględnia ujemny logarytm aktywności jonów wodorowych, a nie stężenie.

Tak więc pH można dokładniej przedefiniować jako ujemny logarytm iloczynu stężenia jonów wodorowych i jego współczynnika aktywności.

W przypadku czystej wody o temperaturze 25 stopni C wyjątkowo niska siła jonowa sugeruje, że współczynniki aktywności jonów są bliskie jedności.

Jednak dodanie do wody soli, takiej jak chlorek potasu, zwiększa siłę jonową roztworu, zmniejszając w ten sposób współczynniki aktywności.

Wynika z tego, że aktywność jonów wodorowych jest nieznacznie zwiększona, co odpowiada spadkowi pH roztworu.

Warto zauważyć, że dodatek chlorku potasu powoduje znikomą zmianę pH, ale znaczny wzrost stężenia jonów wodorowych.