Rozpuszczalność gazów

Gazy mogą rozpuszczać się w cieczach, tworząc roztwory ciekłe gazowe, takie jak napoje gazowe zawierające dwutlenek węgla rozpuszczony w wodzie.

Ale nie wszystkie interakcje gaz-ciecz są takie same. Na przykład gaz HCl łatwo rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas solny, podczas gdy tlen jest mniej rozpuszczalny.

Ciśnienie pary lotnych składników w roztworze jest regulowane przez prawo Henry'ego i Raoulta, które mówią, że ciśnienie pary jest proporcjonalne do jego ułamku molowego.

Różnica polega na tym, że prawo Raoulta wykorzystuje ciśnienie pary czystej składowej jako stałą proporcjonalności, podczas gdy prawo Henry'ego opiera się na wartości ustalonej eksperymentalnie.

Na wykresie ciśnienia pary względem ułamku molowego, prawo Raoulta przewiduje ciśnienia przy wysokich ułamkach molowych.

Prawo Henry'ego obowiązuje przy niskich ułamkach molowych, dając mniej więcej prostą.

Prawo Henry'ego odnosi się do oszczędnie rozpuszczalnych gazów w różnych rozpuszczalnikach, takich jak woda, gdzie stężenie rozpuszczonego gazu jest zwykle na tyle niskie, że roztwór idealnie rozcieńczony.

Rozpuszczalność większości gazów niepolarnych w wodzie początkowo spada wraz ze wzrostem temperatury. Jednak w zależności od gazu i warunków, wzrasta gwałtownie w miarę zbliżania się do krytycznej temperatury wody.