Miareczkowanie konduktometryczne: silne miareczki kwasowo-zasadowe i słabe kwasowo-zasadowe

Titracja konduktometryczna opiera się na zasadzie, że przewodność roztworu zależy od liczby i ruchomości jego jonów.

Na przykład miareczkowanie silnego kwasu HCl silnym zasadowym NaOH polega na stopniowym zastępowaniu szybko poruszających się jonów H_3O⁺ przez wolniejsze jony Na⁺, co zmniejsza przewodność aż do całkowitej neutralizacji kwasu.

Po neutralizacji dodanie NaOH wprowadza szybko poruszające się jony OH⁻ , zwiększając przewodność. Jednak stężenie jonów chlorkowych pozostaje takie samo.

Wykres przewodności względem objętości zasady ujawnia objętość potrzebną do neutralizacji kwasu na przecięciu dwóch prostych.

Podczas miareczkowania mieszaniny HCl i słabego kwasu, takiego jak kwas octowy z NaOH, HCl, będący silniejszym kwasem, najpierw neutralizuje się.

W miarę trwania miareczkowania kwas octowy tworzy silnie zjonizowany octan sodu, zwiększając przewodność. Po całkowitej neutralizacji nadmiar zasad dodaje jony OH⁻, co dodatkowo zwiększa przewodność.

Wykres pokazuje trzy odcinki liniowe, z punktami B i C reprezentującymi odpowiednio neutralizację HCl i kwasu octowego.