Teoria mocnych elektrolitów

Teoria silnych elektrolitów opisuje silne elektrolity jako substancje, które całkowicie jonizują się w roztworze przy wszystkich stężeniach aż do punktu nasycenia. Siły interjonowe nadal działają, w zależności od stałej dielektrycznej rozpuszczalnika i stężenia roztworu.

Na przykład w rozpuszczalnikach o wysokiej zawartości dielektryczności, takich jak woda, siły elektrostatyczne między jonami są stosunkowo słabe.

Pomimo całkowitej jonizacji, przewodność molowa maleje wraz ze wzrostem stężenia z powodu silniejszych przyciągań interjonowych, które utrudniają ruchomość jonową.

Teoria ta mówi również, że każdy jon otoczony jest "atmosferą jonową" jonów o przeciwnym ładunku.

Zastosowanie pola elektrycznego porusza jonami, zaburzając symetrię atmosfery i spowalniając ruch centralnego jonu — zjawisko to nazywane efektem asymetrii.

Jednocześnie efekt elektroforetyczny, w którym atmosfera jonowa i powiązane cząsteczki rozpuszczalnika poruszają się w przeciwnym kierunku niż jon centralny, tworzy prąd przeciwny, który dodatkowo spowalnia ruch jonów.

Efekt lepkości dodaje opór tarciowy od rozpuszczalnika, co dodatkowo zmniejsza ruchomość jonów i przewodność.