Systemy buforowe w organizmie

chemiczne utrzymują stabilne pH płynu, absorbując jony wodorowe, gdy pH spada i uwalniając je, gdy pH wzrasta.

Typowy układ buforowy w płynach ustrojowych składa się ze słabego kwasu z powiązanym anionem, który działa jak słaba zasada.

Słabe kwasy i zasady dysocjują tylko częściowo, co prowadzi do minimalnych zmian pH, co czyni je skutecznymi.

W roztworze te istnieją w równowadze z ich produktami dysocjacji, tak że H-Y jest zawsze w równowadze z H⁺ i Y^-.

Każda zmiana pH zaburza tę równowagę. Na przykład dodanie jonów wodorowych przesuwa równowagę w prawo, usuwając nadmiar jonów wodorowych i stabilizując pH.

Organizm ludzki ma trzy podstawowe systemy buforowe - fosforany, białko i systemy buforowe kwasu węglowego i wodorowęglanu.

Co ciekawe, te tylko częściowo przywracają równowagę kwasowo-zasadową, ponieważ absorbowane przez nie jony wodorowe muszą być wydychane przez mechanizmy kompensacji oddechowej lub wydalane przez mechanizmy kompensacji nerkowej.