Model atomowy Thomsona
Przed 1897 rokiem uważano, że atomy są niepodzielne. Jednak to przekonanie zmieniło się, gdy J.J. Thomson odkrył elektron, pierwszą cząstkę subatomową.
Odkrycie Thomsona rozpoczęło się od eksperymentu z promieniami katodowymi, które są strumieniami cząstek widzianymi w lampie katodowej.
Ta szklana rurka, z metalowymi elektrodami na każdym końcu i bez powietrza w środku, wytwarzała świecącą wiązkę, gdy prąd elektryczny przepływał przez elektrody.
Aby zidentyfikować wiązkę, Thomson umieścił dodatnio i ujemnie naładowane płytki w pobliżu rury. Zaobserwował wiązkę wygiętą w kierunku płyty dodatniej, pokazując, że zawiera ona pewne cząstki naładowane ujemnie, które nazwał "korpuskułami", a później przemianował na elektrony.
To odkrycie pokazało, że atomy nie są niepodzielne; Zawierają mniejsze cząstki, takie jak elektrony. Ponieważ atomy są neutralne, Thomson zasugerował, że wewnątrz muszą znajdować się równe ładunki dodatnie.
Zaproponował model budyniu śliwkowego, wyobrażając sobie atom jako kulę o ładunku dodatnim, podobną do budyniu, z elektronami rozrzuconymi w niej jak rodzynki.
Model ten został później udoskonalony przez Rutherforda i innych naukowców w celu lepszego zrozumienia struktury atomu.
Model atomowy Thomsona
Model Plum Pudding J.J. Thomsona, zaproponowany w 1897 roku, był wczesnym modelem atomowym, który opisywał strukturę atomu po od…
Przed 1897 rokiem uważano, że atomy są niepodzielne. Jednak to przekonanie zmieniło się, gdy J.J. Thomson odkrył elektron, pierwszą cząstkę subatomową.
Odkrycie Thomsona rozpoczęło się od eksperymentu z promieniami katodowymi, które są strumieniami cząstek widzianymi w lampie katodowej.
Ta szklana rurka, z metalowymi elektrodami na każdym końcu i bez powietrza w środku, wytwarzała świecącą wiązkę, gdy prąd elektryczny przepływał przez elektrody.
Aby zidentyfikować wiązkę, Thomson umieścił dodatnio i ujemnie naładowane płytki w pobliżu rury. Zaobserwował wiązkę wygiętą w kierunku płyty dodatniej, pokazując, że zawiera ona pewne cząstki naładowane ujemnie, które nazwał "korpuskułami", a później przemianował na elektrony.
To odkrycie pokazało, że atomy nie są niepodzielne; Zawierają mniejsze cząstki, takie jak elektrony. Ponieważ atomy są neutralne, Thomson zasugerował, że wewnątrz muszą znajdować się równe ładunki dodatnie.
Zaproponował model budyniu śliwkowego, wyobrażając sobie atom jako kulę o ładunku dodatnim, podobną do budyniu, z elektronami rozrzuconymi w niej jak rodzynki.
Model ten został później udoskonalony przez Rutherforda i innych naukowców w celu lepszego zrozumienia struktury atomu.
Zaloguj się lub , aby uzyskać dostęp do pełnej treści. Dowiedz się więcej o dostępie Twojej instytucji do treści JoVE tutaj
Przed 1897 rokiem uważano, że atomy są niepodzielne. Jednak to przekonanie zmieniło się, gdy J.J. Thomson odkrył elektron, pierwszą cząstkę subatomową.
Odkrycie Thomsona rozpoczęło się od eksperymentu z promieniami katodowymi, które są strumieniami cząstek widzianymi w lampie katodowej.
Ta szklana rurka, z metalowymi elektrodami na każdym końcu i bez powietrza w środku, wytwarzała świecącą wiązkę, gdy prąd elektryczny przepływał przez elektrody.
Aby zidentyfikować wiązkę, Thomson umieścił dodatnio i ujemnie naładowane płytki w pobliżu rury. Zaobserwował wiązkę wygiętą w kierunku płyty dodatniej, pokazując, że zawiera ona pewne cząstki naładowane ujemnie, które nazwał "korpuskułami", a później przemianował na elektrony.
To odkrycie pokazało, że atomy nie są niepodzielne; Zawierają mniejsze cząstki, takie jak elektrony. Ponieważ atomy są neutralne, Thomson zasugerował, że wewnątrz muszą znajdować się równe ładunki dodatnie.
Zaproponował model budyniu śliwkowego, wyobrażając sobie atom jako kulę o ładunku dodatnim, podobną do budyniu, z elektronami rozrzuconymi w niej jak rodzynki.
Model ten został później udoskonalony przez Rutherforda i innych naukowców w celu lepszego zrozumienia struktury atomu.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos