Model atomowy Rutherforda
Zrozumienie struktury atomu przybrało duży obrót w 1897 roku, kiedy J.J. Thomson odkrył elektron – pierwszą cząstkę subatomową.
W 1911 roku Ernest Rutherford zaprojektował eksperyment z użyciem cienkiego arkusza złotej folii, źródła cząstek alfa, które są małymi, dodatnio naładowanymi cząstkami, oraz ekranu, który świecił, gdy cząstki na niego uderzały.
Skierował cząstki alfa na folię, aby obserwować ich zachowanie. Jeśli model Thomsona był poprawny, cząstki alfa powinny przejść prosto przez folię z niewielkimi odchyleniami, ponieważ ładunki dodatnie zostały opisane jako stosunkowo słabe i rozproszone.
Co zaskakujące, podczas gdy większość cząstek przeszła zgodnie z oczekiwaniami, niektóre odchyliły się pod dużymi kątami, a niektóre nawet odbiły się z powrotem.
To nieoczekiwane zachowanie sprawiło, że Rutherford zdał sobie sprawę, że dodatni ładunek atomu nie jest rozłożony, ale skoncentrowany w maleńkim, gęstym centrum, które nazwał jądrem. Doszedł również do wniosku, że większość atomu to pusta przestrzeń, z elektronami krążącymi wokół jądra.
Aby opisać tę ideę, Rutherford zaproponował model planetarny, w którym elektrony krążą wokół masywnego jądra, podobnie jak planety krążą wokół Słońca.
Model atomowy Rutherforda
W 1911 roku urodzony w Nowej Zelandii naukowiec Ernest Rutherford przeprowadził przełomowy eksperyment znany jako eksperyment…
Zrozumienie struktury atomu przybrało duży obrót w 1897 roku, kiedy J.J. Thomson odkrył elektron – pierwszą cząstkę subatomową.
W 1911 roku Ernest Rutherford zaprojektował eksperyment z użyciem cienkiego arkusza złotej folii, źródła cząstek alfa, które są małymi, dodatnio naładowanymi cząstkami, oraz ekranu, który świecił, gdy cząstki na niego uderzały.
Skierował cząstki alfa na folię, aby obserwować ich zachowanie. Jeśli model Thomsona był poprawny, cząstki alfa powinny przejść prosto przez folię z niewielkimi odchyleniami, ponieważ ładunki dodatnie zostały opisane jako stosunkowo słabe i rozproszone.
Co zaskakujące, podczas gdy większość cząstek przeszła zgodnie z oczekiwaniami, niektóre odchyliły się pod dużymi kątami, a niektóre nawet odbiły się z powrotem.
To nieoczekiwane zachowanie sprawiło, że Rutherford zdał sobie sprawę, że dodatni ładunek atomu nie jest rozłożony, ale skoncentrowany w maleńkim, gęstym centrum, które nazwał jądrem. Doszedł również do wniosku, że większość atomu to pusta przestrzeń, z elektronami krążącymi wokół jądra.
Aby opisać tę ideę, Rutherford zaproponował model planetarny, w którym elektrony krążą wokół masywnego jądra, podobnie jak planety krążą wokół Słońca.
Zaloguj się lub , aby uzyskać dostęp do pełnej treści. Dowiedz się więcej o dostępie Twojej instytucji do treści JoVE tutaj
Zrozumienie struktury atomu przybrało duży obrót w 1897 roku, kiedy J.J. Thomson odkrył elektron – pierwszą cząstkę subatomową.
W 1911 roku Ernest Rutherford zaprojektował eksperyment z użyciem cienkiego arkusza złotej folii, źródła cząstek alfa, które są małymi, dodatnio naładowanymi cząstkami, oraz ekranu, który świecił, gdy cząstki na niego uderzały.
Skierował cząstki alfa na folię, aby obserwować ich zachowanie. Jeśli model Thomsona był poprawny, cząstki alfa powinny przejść prosto przez folię z niewielkimi odchyleniami, ponieważ ładunki dodatnie zostały opisane jako stosunkowo słabe i rozproszone.
Co zaskakujące, podczas gdy większość cząstek przeszła zgodnie z oczekiwaniami, niektóre odchyliły się pod dużymi kątami, a niektóre nawet odbiły się z powrotem.
To nieoczekiwane zachowanie sprawiło, że Rutherford zdał sobie sprawę, że dodatni ładunek atomu nie jest rozłożony, ale skoncentrowany w maleńkim, gęstym centrum, które nazwał jądrem. Doszedł również do wniosku, że większość atomu to pusta przestrzeń, z elektronami krążącymi wokół jądra.
Aby opisać tę ideę, Rutherford zaproponował model planetarny, w którym elektrony krążą wokół masywnego jądra, podobnie jak planety krążą wokół Słońca.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos