Model atomowy Bohra
W 1897 roku J.J. Thomson zobrazował atomy jako kule z rozproszonymi elektronami. W 1911 roku Ernest Rutherford odkrył jądro, ale nie potrafił wyjaśnić rozmieszczenia elektronów wokół niego.
W 1913 roku Niels Bohr zaproponował, że elektrony krążą wokół jądra w stałych odległościach w oparciu o ich energię. Te stałe odległości, zwane poziomami energii, są jak stopnie na schodach.
Elektrony mogą "stać" tylko na określonych stopniach, przy czym bliższe kroki mają niższą energię, a dalsze mają wyższą energię. Aby wyjaśnić, w jaki sposób elektrony przemieszczają się między tymi poziomami, Bohr wprowadził pojęcie "kwantu" – najmniejszego pakietu energii.
Pomyśl o automacie z napojami: nie możesz użyć dowolnej ilości pieniędzy, ale musisz wrzucić dokładne monety.
Podobnie, elektrony przemieszczają się na wyższy poziom energetyczny tylko wtedy, gdy pochłaniają ustaloną ilość energii zwaną kwantem, równą różnicy energii między poziomami.
Jeśli elektron pochłonie dokładnie tę energię, przeskakuje na wyższy poziom, a uwolnienie tej samej ilości energii pozwala mu powrócić do pierwotnego poziomu.
Bohr otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki za tę przełomową teorię w 1922 roku.
W 1897 roku J.J. Thomson zobrazował atomy jako kule z rozproszonymi elektronami. W 1911 roku Ernest Rutherford odkrył jądro, ale nie potrafił wyjaśnić rozmieszczenia elektronów wokół niego.
W 1913 roku Niels Bohr zaproponował, że elektrony krążą wokół jądra w stałych odległościach w oparciu o ich energię. Te stałe odległości, zwane poziomami energii, są jak stopnie na schodach.
Elektrony mogą "stać" tylko na określonych stopniach, przy czym bliższe kroki mają niższą energię, a dalsze mają wyższą energię. Aby wyjaśnić, w jaki sposób elektrony przemieszczają się między tymi poziomami, Bohr wprowadził pojęcie "kwantu" – najmniejszego pakietu energii.
Pomyśl o automacie z napojami: nie możesz użyć dowolnej ilości pieniędzy, ale musisz wrzucić dokładne monety.
Podobnie, elektrony przemieszczają się na wyższy poziom energetyczny tylko wtedy, gdy pochłaniają ustaloną ilość energii zwaną kwantem, równą różnicy energii między poziomami.
Jeśli elektron pochłonie dokładnie tę energię, przeskakuje na wyższy poziom, a uwolnienie tej samej ilości energii pozwala mu powrócić do pierwotnego poziomu.
Bohr otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki za tę przełomową teorię w 1922 roku.
Zaloguj się lub , aby uzyskać dostęp do pełnej treści. Dowiedz się więcej o dostępie Twojej instytucji do treści JoVE tutaj
W 1897 roku J.J. Thomson zobrazował atomy jako kule z rozproszonymi elektronami. W 1911 roku Ernest Rutherford odkrył jądro, ale nie potrafił wyjaśnić rozmieszczenia elektronów wokół niego.
W 1913 roku Niels Bohr zaproponował, że elektrony krążą wokół jądra w stałych odległościach w oparciu o ich energię. Te stałe odległości, zwane poziomami energii, są jak stopnie na schodach.
Elektrony mogą "stać" tylko na określonych stopniach, przy czym bliższe kroki mają niższą energię, a dalsze mają wyższą energię. Aby wyjaśnić, w jaki sposób elektrony przemieszczają się między tymi poziomami, Bohr wprowadził pojęcie "kwantu" – najmniejszego pakietu energii.
Pomyśl o automacie z napojami: nie możesz użyć dowolnej ilości pieniędzy, ale musisz wrzucić dokładne monety.
Podobnie, elektrony przemieszczają się na wyższy poziom energetyczny tylko wtedy, gdy pochłaniają ustaloną ilość energii zwaną kwantem, równą różnicy energii między poziomami.
Jeśli elektron pochłonie dokładnie tę energię, przeskakuje na wyższy poziom, a uwolnienie tej samej ilości energii pozwala mu powrócić do pierwotnego poziomu.
Bohr otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki za tę przełomową teorię w 1922 roku.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos