Gazy szlachetne

Pierwiastki niemetaliczne sklasyfikowane w grupie 18 – hel, neon, argon, krypton, kssenon i radon – nazywane są gazami szlachetnymi. Pierwiastki te występują jako gatunki jednoatomowe i występują jako gazy w temperaturze pokojowej. Radon jest jedynym pierwiastkiem promieniotwórczym z grupy 18. 

Przesuwając się w dół grupy, pierwiastki wykazują wzrost temperatur wrzenia, gęstości i promieni atomowych, co w konsekwencji prowadzi do spadku energii jonizacji każdego kolejnego pierwiastka. 

Jednak gazy szlachetne mają wysokie energie pierwszej jonizacji w porównaniu ze wszystkimi innymi pierwiastkami w układzie okresowym pierwiastków. Dzieje się tak, ponieważ pierwiastki te mają stabilne konfiguracje elektronowe z pełnymi oktetami. Usunięcie elektronu wymaga wprowadzenia dużej ilości energii, co jest niekorzystne. 

Gazy szlachetne mają również dodatnie wartości powinowactwa elektronowego. Oznacza to, że energia jest potrzebna do dodania dodatkowego elektronu do atomu gazowego. Gazy szlachetne są odporne na dodawanie elektronów, ponieważ ich powłoki walencyjne są już kompletne, a nadchodzący elektron musi wejść do wyższej głównej powłoki kwantowej. 

Wysoka stabilność gazów szlachetnych świad