Name: Otrzymywanie hydrofobowych struktur metaloorganicznych poprzez chemiczne osadzanie perfluoroalkanów z fazy gazowej wspomagane plazmą w celu usunięcia amoniaku (Wideo) | JoVE Journal
Uploaded: 2013-10-10T22:00:00.000+00:00
Duration: 12 min 5 s
Description: Poznaj metodę osadzania perfluoroalkanów z fazy gazowej wspomaganą plazmą w celu modyfikacji metaloorganicznych struktur porowatych. Technika zwiększa hydrofobowość i stabilność materiałów w wilgotnych warunkach.

ai_agent_IP

ai_agent

maintenance

instantTrialDurationMinutes

isBiopharma

enableNewMyJoveSectionDesign

educationFeatures

seoMetaApi

ai_copilot_institution_blacklist

ai_chat_institution_blacklist

freeAccessWindow

ssoRoleCapture

scheduledMaintenanceBanner

joveLabsFeatures

disable_autoplay_for_bots

extended_trial_duration

5 minutes

Autorzy dziękują Agencji Redukcji Zagrożeń Obronnych za finansowanie w ramach projektu numer BA07PRO104, Martinowi Smithowi, Corrine Stone i Colinowi Willisowi z Laboratorium Nauki i Technologii Obronnej (DSTL) za ich ekspertyzę w zakresie technologii plazmy niskociśnieniowej, oraz Matthew Browe'owi i Wesleyowi Gordonowi z Edgewood Chemical Biological Center (ECBC) za mikroprzełomowe testy i pomiary kąta zwilżania, odpowiednio.

1. Synteza i przygotowanie Cu-BTC
<ol>
	<li>Mieszaj 12,5 ml wody dejonizowanej i 12,5 ml dimetyloformamidu w słoiku z zakrętką o pojemności 100 ml przez około 5 minut.</li>
	<li>Dodać 0,87 g (3,6 mmol) trójwodnego azotanu miedzi(II), a następnie 0,50 g (2,4 mmol) kwasu trimezowego do roztworu w słoiku i mieszać przez około 5 minut. Roztwór zmieni kolor na niebieski. Umieść zakorkowany słoik w piekarniku nagrzanym do 120 °C na około 24 godziny.</li>
	<li>Wyjmij słoik z piekarnika. Gdy słoik ostygnie do temperatury pokojowej, odzyskaj kryształy Cu-BTC poprzez filtrację próżniową przy użyciu bibuły filtracyjnej przystosowanej do odzyskiwania kryształów większych lub równych 2,5 μm. Przepłucz powstałe kryształy dichlorometanem, ostatecznie umieszczając kryształy w świeżym roztworze dichlorometanu.</li>
	<li>Wymieniaj rozpuszczalnik co 24 godziny i zastępuj świeżym dichlorometanem przez następne trzy dni, aby pomóc w usunięciu mniej lotnych rozpuszczalników z porów Cu-BTC.</li>
	<li>Podgrzej kryształy Cu-BTC do 170 °C w piecu próżniowym lub za pomocą linii Schlenka, aby usunąć wszelkie resztki cząsteczek gościa z materiału. W pełni aktywowany Cu-BTC powinien mieć kolor od ciemnoniebieskiego do fioletowego.</li>
	<li>Potwierdź strukturę i skład chemiczny Cu-BTC odpowiednio za pomocą dyfrakcji promieniowania rentgenowskiego w proszku i spektroskopii w podczerwieni z transformacją Fouriera.</li>
</ol>
2. Plazmowe chemiczne osadzanie perfluoroalkanów na Cu-BTC14
<ol>
	<li>Przed każdym eksperymentem należy oczyścić reaktor plazmowy i wszelkie szkło, które ma być użyte w leczeniu plazmowym, plazmą powietrzną o mocy 50 W przez co najmniej 30 minut. Usuwa to wszelkie filmy perfluoroalkanowe, które mogły powstać na wewnętrznych powierzchniach komory reakcyjnej lub szkła z wcześniejszych eksperymentów.</li>
	<li>Umieść znaną ilość aktywowanego Cu-BTC w butelce Pyrex o pojemności 250 ml i rozprowadź po butelce na boku, aby zapewnić jednorodną obróbkę. Przepuszczalną szmatkę należy umieścić wokół szyjki butelki z gumką recepturki, aby zminimalizować ilość próbki, która jest tracona po zastosowaniu próżni</li>.
	<li>Umieść butelkę w komorze plazmowej. Stosować próżnię, aż komora osiągnie ciśnienie ≤0,20 mbar przez co najmniej 30 minut, aby usunąć wszelką wodę, która mogła zostać zaadsorbowana na próbce.</li>
	<li>Podłączyć gaz perfluoroalkanowy i dostosować regulator do ciśnienia zgodnego ze specyfikacją regulatora przepływu masowego.</li>
	<li>Wyreguluj regulator przepływu masy, aby napełnić komorę reakcyjną odpowiednią ilością gazu perfluoroalkanowego, aby utrzymać pożądane ciśnienie eksperymentu. Obrócić butelkę w aparacie PECVD, aby uzyskać bardziej jednorodną obróbkę proszku.</li>
	<li>Oświetl plazmę za pomocą generatora RF 13,56 MHz i dostosuj częstotliwość radiową za pomocą jednostki dopasowującej LC, aby zmaksymalizować moc przy jednoczesnym zminimalizowaniu współczynnika odbicia. Powtarzaj okresowo przez cały czas trwania zabiegu.</li>
	<li>Po zakończeniu zabiegu opróżnij komorę z wszelkich resztek gazu perfluoroalkanowego, a następnie odpowietrz do ciśnienia atmosferycznego. Wyjąć próbkę z aparatu PECVD i odzyskać materiał poddany działaniu środka ze ścianek butelki. W celu odzyskania maksymalnej ilości materiału należy użyć urządzenia antystatycznego.</li>
	<li>Umieścić obrabiany materiał w piecu w temperaturze 120 °C w celu usunięcia nieprzereagowanego gazu perfluoroalkanowego. Następnie poddany działaniu substancji materiał należy umieścić w eksykatorze, aby zapobiec adsorpcji wody z atmosfery.</li>
	<li>Wypłucz resztki materiału pozostawione w butelce i przefiltruj, aby odzyskać odpady w celu prawidłowej utylizacji.</li>
	<li>Scharakteryzuj traktowany Cu-BTC za pomocą wirującego magnetycznego rezonansu jądrowego o magicznym kącie 20F, spektroskopii w podczerwieni z transformacją Fouriera i rentgenowskiej spektroskopii fotoelektronów.</li>
</ol>
3. Starzenie się Cu-BTC w wilgotnych warunkach
<ol>
	<li>Ustaw żądaną temperaturę i wilgotność względną komory środowiskowej i pozwól jej się zrównoważyć.</li>
	<li>Rozprowadzić próbkę równomiernie w otwartym pojemniku i umieścić w komorze środowiskowej na żądany czas.</li>
	<li>Scharakteryzować próbkę Cu-BTC za pomocą dyfrakcji rentgenowskiej i izotermy azotu w temperaturze 77 K, aby określić stopień degradacji.</li>
</ol>
4. Eksperymenty z mikroprzełomem amoniaku2
<ol>
	<li>Przygotować 14,6 l balastu amoniaku o stężeniu 5 000 mg/m3, najpierw wstrzykując pusty balast z 210 ml czystego amoniaku. Następnie napełnij balast zerowym powietrzem do ciśnienia 15 psi. Podłączyć statecznik w linii z aparaturą mikroprzełomową.</li>
	<li>Uruchom ślepą rurkę w aparacie mikroprzełomowym, aby określić sygnał zasilania. Ustaw masowe regulatory przepływu amoniaku i suchego powietrza odpowiednio na 8 i 12 ml/min, aby uzyskać przepływ 20 ml/min amoniaku 2 000 mg/m3. Uruchom zaprogramowaną metodę sterowania chromatografem gazowym i detektorem fotojonizacyjnym w celu określenia sygnału zasilającego amoniak w ściekach. W razie potrzeby wilgoć może być dodawana do systemu, przepuszczając część strumienia rozcieńczalnika przez komórkę saturatora o kontrolowanej temperaturze z szybkością niezbędną do osiągnięcia wymaganej wilgotności względnej.</li>
	<li>Umieść niewielką ilość waty szklanej pod frytą szklaną w szklanej probówce o średnicy wewnętrznej 4 mm. Odważyć około 10-15 mg materiału do probówki. Użyta masa powinna dać około 55mm3 objętości sorbentu, co daje czas przebywania w łóżku około 0,15 sekundy.</li>
	<li>Przepuść suche powietrze przez szklaną rurkę, gdy jest ona podgrzewana do 150 °C przez 1 godzinę, aby usunąć zaadsorbowaną wodę. Zważyć próbkę po regeneracji.</li>
	<li>Umieścić próbkę w jednej linii i zamocować pionowo w łaźni wodnej o temperaturze 25 °C.</li>
	<li>Ustawić regulatory przepływu masowego dla amoniaku i suchego powietrza odpowiednio na 8 i 12 ml/min, aby wytworzyć przepływ 20 ml/min przy 2 000 mg/m3 amoniaku, omijając próbkę do linii napełniania gazem zasilającym.</li>
	<li>Przepuść strumień amoniaku przez próbkę i uruchom zaprogramowaną metodę sterowania chromatografem gazowym i detektorem fotojonizacyjnym w celu monitorowania stężenia amoniaku w ściekach.</li>
	<li>Gdy stężenie ścieków osiągnie stężenie w wsadzie, należy wyłączyć strumień amoniaku i pozwolić próbce na odgazowanie amoniaku, który nie jest silnie zaadsorbowany w próbce.</li>
	<li>Usunąć próbkę z łaźni wodnej w celu analizy poekspozycyjnej za pomocą dyfrakcji rentgenowskiej i analizy w podczerwieni z transformacją Fouriera.</li>
	<li>Zintegruj dane dotyczące sygnału chromatografu gazowego w funkcji czasu, aby określić obciążenie próbki amoniakiem.</li>
</ol>

<ol><li>Montoro, C., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Capture+of+Nerve+Agents+and+Mustard+Gas+Analogues+by+Hydrophobic+Robust+MOF-5+Type+Metal-Organic+Frameworks%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Am.+Chem.+Soc%22%5BJournal%5D)">Capture of Nerve Agents and Mustard Gas Analogues by Hydrophobic Robust MOF-5 Type Metal-Organic Frameworks.</a> J. Am. Chem. Soc. 133, 11888-11891 (2011).</li>
<li>Glover, T. G., Peterson, G. W., Schindler, B. J., Britt, D., Yaghi, O. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((MOF-74+building+unit+has+a+direct+impact+on+toxic+gas+adsorption%5BTitle%5D)+AND+%22Chem.+Eng.+Sci%22%5BJournal%5D)">MOF-74 building unit has a direct impact on toxic gas adsorption.</a> Chem. Eng. Sci. 66, 163-170 (2011).</li>
<li>Britt, D., Tranchemontagne, D., Yaghi, O. M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Metal-organic+frameworks+with+high+capacity+and+selectivity+for+harmful+gases%5BTitle%5D)+AND+%22Proc.+Natl.+Acad.+Sci.+U.S.A%22%5BJournal%5D)">Metal-organic frameworks with high capacity and selectivity for harmful gases.</a> Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A. 105, 11623-11627 (2008).</li>
<li>Peterson, G. W., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Ammonia+Vapor+Removal+by+Cu%283%29%28BTC%29%282%29+and+Its+Characterization+by+MAS%5BTitle%5D)+AND+%22NMR.+J.+Phys.+Chem.+Nanomater.+Interfaces%22%5BJournal%5D)">Ammonia Vapor Removal by Cu(3)(BTC)(2) and Its Characterization by MAS.</a> NMR. J. Phys. Chem. Nanomater. Interfaces. 113 (3), 13906-13917 (2009).</li>
<li>Gul-E-Noor, F., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Effects+of+varying+water+adsorption+on+a+Cu%283%29%28BTC%29%282%29+metal-organic+framework+%28MOF%29+as+studied+by+%281%29H+and+%2813%29C+solid-state+NMR+spectroscopy%5BTitle%5D)+AND+%22Phys.+Chem.+Chem.+Phys%22%5BJournal%5D)">Effects of varying water adsorption on a Cu(3)(BTC)(2) metal-organic framework (MOF) as studied by (1)H and (13)C solid-state NMR spectroscopy.</a> Phys. Chem. Chem. Phys. 13 (3), 7783-7788 (2011).</li>
<li>DeCoste, J. B., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((The+effect+of+water+adsorption+on+the+structure+of+the+carboxylate+containing+metal-organic+frameworks+Cu-BTC%2C+Mg-MOF-74%2C+and+UiO-66%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Mater.+Chem%22%5BJournal%5D)">The effect of water adsorption on the structure of the carboxylate containing metal-organic frameworks Cu-BTC, Mg-MOF-74, and UiO-66.</a> J. Mater. Chem. , (2013).</li>
<li>Küsgens, P., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Characterization+of+metal-organic+frameworks+by+water+adsorption%5BTitle%5D)+AND+%22Microporous+and+Mesoporous+Mater%22%5BJournal%5D)">Characterization of metal-organic frameworks by water adsorption.</a> Microporous and Mesoporous Mater. 120, 325-330 (2009).</li>
<li>Cavka, J. H., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((A+New+Zirconium+Inorganic+Building+Brick+Forming+Metal+Organic+Frameworks+with+Exceptional+Stability%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Am.+Chem.+Soc%22%5BJournal%5D)">A New Zirconium Inorganic Building Brick Forming Metal Organic Frameworks with Exceptional Stability.</a> J. Am. Chem. Soc. 130, 13850-13851 (2008).</li>
<li>DeCoste, J. B., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Stability+and+degradation+mechanisms+of+metal-organic+frameworks+containing+the+Zr6O4%28OH%294+secary+building+unit%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Mater.+Chem.+A%22%5BJournal%5D)">Stability and degradation mechanisms of metal-organic frameworks containing the Zr6O4(OH)4 secary building unit.</a> J. Mater. Chem. A. 1, 5642-5650 (2013).</li>
<li>Yang, S. J., Park, C. R. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Preparation+of+Highly+Moisture-Resistant+Black-Colored+Metal+Organic+Frameworks%5BTitle%5D)+AND+%22Adv.+Mater%22%5BJournal%5D)">Preparation of Highly Moisture-Resistant Black-Colored Metal Organic Frameworks.</a> Adv. Mater. 24, 4010-4013 (2012).</li>
<li>Li, H., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Enhanced+Hydrostability+in+Ni-Doped+MOF-5%5BTitle%5D)+AND+%22Inorg.+Chem%22%5BJournal%5D)">Enhanced Hydrostability in Ni-Doped MOF-5.</a> Inorg. Chem. 51, 9200-9207 (2012).</li>
<li>Jasuja, H., Huang, Y. -g, Walton, K. S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Adjusting+the+Stability+of+Metal+-+Organic+Frameworks+under+Humid+Conditions+by+Ligand+Functionalization%5BTitle%5D)+AND+%22Langmuir%22%5BJournal%5D)">Adjusting the Stability of Metal - Organic Frameworks under Humid Conditions by Ligand Functionalization.</a> Langmuir. 28, 16874-16880 (2012).</li>
<li>Jasuja, H., Burtch, N. C., Huang, Y. -g, Cai, Y., Walton, K. S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Kinetic+Water+Stability+of+an+Isostructural+Family+of+Zinc-Based+Pillared+Metal+-+Organic+Frameworks%5BTitle%5D)+AND+%22Langmuir%22%5BJournal%5D)">Kinetic Water Stability of an Isostructural Family of Zinc-Based Pillared Metal - Organic Frameworks.</a> Langmuir. 29, 633-642 (2012).</li>
<li>Decoste, J. B., Peterson, G. W., Smith, M. W., Stone, C. A., Willis, C. R. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Enhanced+Stability+of+Cu-BTC+MOF+via+Perfluorohexane+Plasma-Enhanced+Chemical+Vapor+Deposition%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Am.+Chem.+Soc%22%5BJournal%5D)">Enhanced Stability of Cu-BTC MOF via Perfluorohexane Plasma-Enhanced Chemical Vapor Deposition.</a> J. Am. Chem. Soc. 134, 1486-1489 (2012).</li>
<li>Bradley, R. H., Smith, M. W., Andreu, A., Falco, M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Surface+studies+of+novel+hydrophobic+active+carbons%5BTitle%5D)+AND+%22Appl.+Surf.+Sci%22%5BJournal%5D)">Surface studies of novel hydrophobic active carbons.</a> Appl. Surf. Sci. 257, 2912-2919 (2011).</li>
<li>Poire, E., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Modification+of+active+carbon+by+hydrophobic+plasma+plymers%5BTitle%5D)+AND+%22Plasma+Deposition+of+Polymeric+Thin+Films%22%5BJournal%5D)">Modification of active carbon by hydrophobic plasma plymers.</a> Plasma Deposition of Polymeric Thin Films. 54, 185-196 (1994).</li>
<li>Hozumi, A., Takai, O. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Preparation+of+ultra+water-repellent+films+by+microwave+plasma-enhanced+CVD%5BTitle%5D)+AND+%22Thin+Solid+Films%22%5BJournal%5D)">Preparation of ultra water-repellent films by microwave plasma-enhanced CVD.</a> Thin Solid Films. 303 (97), 222-225 (1997).</li>
<li>Dolbier, W. R. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aDolbier%2C+WR+%22Guide+to+Fluorine+NMR+for+Organic+Chemists%22">Guide to Fluorine NMR for Organic Chemists</a>. , John Wiley & Sons, Inc. (2009).</li>
<li>Maricq, M. M., Waugh, J. S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((NMR+IN+ROTATING+SOLIDS%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Chem.+Phys%22%5BJournal%5D)">NMR IN ROTATING SOLIDS.</a> J. Chem. Phys. 70, 3300-3316 (1979).</li>
<li>Kim, M., Cahill, J. F., Su, Y., Prather, K. A., Cohen, S. M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Postsynthetic+ligand+exchange+as+a+route+to+functionalization+of+%27inert%27+metal-organic+frameworks%5BTitle%5D)+AND+%22Chem.+Sci%22%5BJournal%5D)">Postsynthetic ligand exchange as a route to functionalization of 'inert' metal-organic frameworks.</a> Chem. Sci. 3, 126-130 (2012).</li>
<li>d'Agostino, R., et al. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3ad%27Agostino%2C+R+%22Advanced+Plasma+Technology%22">Advanced Plasma Technology</a>. , Wiley-VCH. (2008).</li>
<li>DeCoste, J. B., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((+The+effect+of+water+adsorption+on+the+structure+of+the+carboxylate+containing+metal-organic+frameworks+Cu-BTC%2C+Mg-MOF-74%2C+and+UiO-66%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Mater.+Chem.+A%22%5BJournal%5D)"> The effect of water adsorption on the structure of the carboxylate containing metal-organic frameworks Cu-BTC, Mg-MOF-74, and UiO-66.</a> J. Mater. Chem. A. , (2013).</li>
</ol>

Autorzy oświadczają, że nie mają konkurencyjnych interesów finansowych.

Synteza Cu-BTC, podobnie jak w większości MOF-ów, może być silnie zależna od stosunku użytych reagentów i temperatury, w której przeprowadzana jest synteza. Wykazano, że zmiana temperatury lub rozpuszczalnika użytego w syntezie powoduje powstanie różnych morfologii struktury MOF20. Dlatego bardzo ważne jest przestrzeganie procedury opisanej w literaturze dla każdego syntetyzowanego MOF. Ponadto przy wyborze naczynia, w którym ma zostać przeprowadzona synteza, należy wziąć pod uwagę reagenty, rozpuszczalniki i ...

Struktury metaloorganiczne (MOF) stały się wiodącą klasą materiałów porowatych do usuwania toksycznych gazów1-3. MOF mają niespotykaną dotąd zdolność do dostosowywania funkcjonalności do ukierunkowanych interakcji chemicznych. Wcześniej stwierdzono, że Cu-BTC (znany również jako HKUST-1 lub Cu3 (BTC)2) ma wyjątkowo wysoki ładunek amoniaku; Odbywa się to jednak kosztem stabilności strukturalnej materiału4 . Dalsze badania nad Cu-BTC wykazały, że wilgoć sama w sobie jest zdolna do degradacji struktury MOF, co czyni ją nieskuteczną w wielu potencjalnych zastosowaniach5,6,21. Niestabilność strukturalna niektórych karboksylanów zawierających MOF w obecności ciekłej wody lub wysokiej wilgotności jest głównym czynnikiem zniechęcającym do stosowania w zastosowaniach komercyjnych lub przemysłowych7 .
Byłoby idealnie, gdyby MOF-y używane do usuwania chemicznego miały naturalną stabilność w obecności wilgoci. Jednak wiele MOF o doskonałej stabilności, takich jak UiO-66, ma słabe możliwości usuwania chemicznego, podczas gdy wiele MOF z otwartymi miejscami metalowymi, takich jak MOF-74 i Cu-BTC, ma lepsze możliwości usuwania chemicznego2,4,8,9. Otwarte miejsca metalowe w MOF-74 i Cu-BTC zwiększają wychwyt toksycznych gazów, takich jak amoniak, ale miejsca te są również podatne na wiązanie wody, zatruwanie miejsc aktywnych i w wielu przypadkach prowadzenie do rozpadu strukturalnego. W celu zachowania właściwości chemicznych niestabilnego w wodzie MOF podjęto różne próby zwiększenia stabilności wodnej MOF-ów. Wykazano, że MOF-5 ma zwiększoną odporność na wilgoć po obróbce termicznej, tworząc warstwę węglową wokół MOF; Jednak zwiększona hydrofobowość odbywa się kosztem powierzchni i ostatecznie funkcjonalności10. Wykazano również, że MOF-5 ma zwiększoną hydrostabilność poprzez domieszkowanie jonami Ni2+ 11. Ponadto, 1,4-diazabicyklo[2.2.2]oktan zawierający MOF (znany również jako DMOF) został użyty do pokazania strojenia stabilności wody poprzez włączenie różnych grup wisiorków do łącznika 1,4-benzenu dikarboksylanu12,13.
Brak hydrostabilności niektórych MOF-ów, szczególnie tych o wysokim poborze toksycznych gazów, doprowadził do użycia plazmowego wspomaganego chemicznego osadzania z fazy gazowej (PECVD) perfluoroalkanów do tworzenia grup fluorowanych na powierzchni MOF, aby zwiększyć jego hydrofobowość14. Technika ta ma tę wyjątkową zaletę, że można ją wykorzystać do zmiany dowolnego MOF zawierającego wodór aromatyczny, a także innych potencjalnych grup funkcyjnych na wewnętrznych powierzchniach MOF. Jednak technika ta może być trudna do kontrolowania ze względu na tworzenie się wysoce reaktywnych rodników w osoczu. Rodniki reagują nie tylko z atomami wodoru aromatycznego, ale także z grupamiCF x, które już zareagowały na powierzchniach MOF. Dokładna kontrola procedury jest konieczna, aby upewnić się, że nie dojdzie do zablokowania porów, co sprawi, że MOF będzie nieskuteczny. Technika ta została wykorzystana przez innych do zmiany właściwości zwilżających materiałów węglowych; Jednak, o ile nam wiadomo, nigdy wcześniej nie był on stosowany w celu zwiększenia hydrostabilności materiału mikroporowatego. Rozdział 15,16.

<table><tbody><tr><td>Trójwodzian azotanu miedzi (II)</td><td>Sigma-Aldrich</td><td>61194</td><td></td></tr><tr><td>Kwas trimezynowy</td><td>Sigma-Aldrich</td><td>482749</td><td></td></tr><tr><td>Etanol</td><td>Sigma-Aldrich</td><td>130147</td><td></td></tr><tr><td>Dimethyl Formamid</td><td>Sigma-Aldrich 319937</td><td></td><td></td></tr><tr><td>Dichlorometan</td><td>Sigma-Aldrich</td><td>187332</td><td></td></tr><tr><td>Heksafluoroetan</td><td>Synquest Labs</td><td>1100-2-05</td><td></td></tr><tr><td>System Femto-Plasma</td><td>Diener Electronic</td><td>Jednostka podstawowa typ B</td><td></td></tr><tr><td>Generator plazmy</td><td>Diener Electronic</td><td>Typ D</td><td>0-100 W przy 13,56 MHz</td></tr><tr><td>Obrotowa pompa łopatkowa do systemu plazmowego</td><td>Leybold</td><td>D16BCS PFPE</td><td>Nadaje się do gazów korozyjnych</td></tr><tr><td>Urządzenie do obróbki proszku</td><td>Diener Electronic</td><td>Option 5.9</td><td>Szklana butelka i obrotowe urządzenie w systemie plazmowym</td></tr><tr><td>Komora środowiskowa</td><td>Powiązane systemy środowiskowe</td><td>HD-205</td><td></td></tr><tr><td>Chromatograf gazowy</td><td>Hewlet Packard</td><td>HP5890 Series II</td><td></td></tr><tr><td>Detektor fotojonizacyjny</td><td>O-I Analityczny</td><td>4430/5890</td><td></td></tr><tr><td>Detektor fotojonizacyjny Lampa</td><td>Excilitis</td><td>FK-794U</td><td></td></tr><tr><td>Łaźnia</td> <td>wodnaNESLAB</td><td>RTE-111</td><td></td></tr><tr><td>Rurki ze szkła spiekanego</td><td>CDA Analityczne</td><td>MX062101</td><td>probówki do pobierania próbek Dynatherm</td></tr></tbody></table>

otrzymywanie hydrofobowych struktur metaloorganicznych poprzez chemiczne osadzanie perfluoroalkanów z fazy gazowej wspomagane plazmą w celu usunięcia amoniaku

Preparation of Hydrophobic Metal-Organic Frameworks via Plasma Enhanced Chemical Vapor Deposition of Perfluoroalkanes for the Removal of Ammonia

Chemiczne osadzanie z fazy gazowej (PECVD) perfluoroalkanów jest od dawna badane pod kątem dostrajania właściwości zwilżających powierzchni. W przypadku materiałów mikroporowatych o dużej powierzchni, takich jak struktury metaloorganiczne (MOF), przed obróbką PECVD stoją wyjątkowe wyzwania. W niniejszym artykule przedstawiono protokół rozwoju MOF, który wcześniej był niestabilny w wilgotnych warunkach. Protokół opisuje syntezę Cu-BTC (znanego również jako HKUST-1), traktowanie Cu-BTC PECVD perfluoroalkanów, starzenie materiałów w wilgotnych warunkach, a następnie mikroprzełomowe eksperymenty amoniakalne na miligramowych ilościach materiałów mikroporowatych. Cu-BTC ma wyjątkowo dużą powierzchnię (~1 800 m2/g) w porównaniu z większością materiałów lub powierzchni, które zostały wcześniej poddane obróbce metodami PECVD. Parametry takie jak ciśnienie w komorze i czas obróbki są niezwykle ważne, aby plazma perfluoroalkalinowa przenikała i reagowała z wewnętrznymi powierzchniami MOF. Co więcej, przedstawiony tutaj protokół mikroprzełomowych eksperymentów z amoniakiem może być wykorzystany do różnych gazów testowych i materiałów mikroporowatych.

W ramach reprezentatywnych wyników autorzy zdecydowali się przedstawić charakterystykę próbki 0,50 g Cu-BTC poddanej działaniu heksafluoroetanu (C2F6) przez 4 hr przy ciśnieniu 0,30 mbar i mocy plazmy 50 W. MOF traktowane plazmą perfluoroalkanową w odpowiednich warunkach powinny wykazywać zwiększoną hydrofobowość. Można to zademonstrować, umieszczając proszek na powierzchni wody i sprawdzając, czy próbka pływa, lub mierząc kąt zwilżania wody na sprasowanym granulacie, jak pokazano na Rysunku...

Tutaj opisane są procedury chemicznego osadzania perfluoroalkanów metodą plazmy na mikroporowatych materiałach, takich jak struktury metaloorganiczne, w celu zwiększenia ich stabilności i hydrofobowości. Ponadto szczegółowo opisano przełomowe badania miligramowych ilości próbek.

Otrzymywanie hydrofobowych struktur metaloorganicznych poprzez chemiczne osadzanie perfluoroalkanów z fazy gazowej wspomagane plazmą w celu usunięcia amoniaku

Plasma enhanced chemical vapor deposition (PECVD) of perfluoroalkanes has long been studied for tuning the wetting properties of surfaces. For high ...

Ogólnym celem poniższego eksperymentu jest przygotowanie hydrofobowej sieci metaliczno-organicznej w celu zwiększenia jej stabilności w wodzie. Osiąga się to poprzez syntezę sieci metaliczno-organicznej metodami termicznymi z wykorzystaniem VO w drugim kroku. Następnie sieć metaliczno-organiczna jest poddawana osadzaniu z fazy gazowej wspomaganemu plazmą perfluoroalkanu, aby dodać grupy hydrofobowe do powierzchni wewnętrznych i zewnętrznych.Następnie materiał jest poddawany starzeniu, a pojemność absorpcyjna amoniaku otrzymanego materiału jest oceniana przy użyciu aparatury do mikroprzełomu. Wyniki wykazują, że próbki poddane działaniu plazmy HD wykazują zwiększoną zdolność pochłaniania amoniaku. Implikacje tej techniki obejmują tworzenie hydrofobowych metalo-organicznych szkieletów w różnych innych materiałach porowatych, które mogą być stabilne w zróżnicowanych warunkach otoczenia.Materiały te znajdują różnorodne zastosowania w magazynowaniu gazów, filtracji, katalizie, a nawet w dostarczaniu leków, gdzie kluczowa jest stabilność strukturalna. Główną zaletą tej techniki w porównaniu z istniejącymi metodami modyfikacji postsyntetycznej z wykorzystaniem chemii mokrej jest to, że osadzanie z fazy gazowej wspomagane plazmą perfluoroalkanów można zastosować do wielu materiałów, niezależnie od obecnych grup funkcyjnych. Ponadto technika ta jest bardziej ekologiczna niż inne metody, ponieważ nie wymaga użycia rozpuszczalnika, co minimalizuje powstawanie odpadów.Najpierw wymieszaj 12,5 ml wody dejonizowanej i 12,5 ml dimetyloformamidu w słoiku z nakrętką o pojemności 100 ml przez około pięć minut, dodaj do słoika 0,87 g azotanu(II) miedzi(II) trójwodnego, a następnie 0,5 g kwasu trimesowego i mieszaj powstały niebieski roztwór przez około pięć minut. Następnie zamknij słoik i umieść go w wstępnie podgrzanym piekarniku w temperaturze 120 °C na około 24 godziny. Po ostygnięciu słoika do temperatury pokojowej odzyskaj kryształy BTC miedzi poprzez filtrację próżniową, używając papieru filtracyjnego o nominalnej wielkości porów pozwalającej na odzyskanie kryształów o rozmiarze większym lub równym 2,5 µm.Następnie powstałe kryształy przemywamy trzykrotnie 10 mililitrami dichlorometanu, a otrzymany materiał przenosimy do fiolki o pojemności 20 mililitrów. Dalej, należy dodać wystarczającą ilość dichlorometanu, aby zanurzyć kryształy, a następnie szczelnie zamknąć fiolkę. Przez kolejne trzy dni należy wymieniać rozpuszczalnik co 24 godziny na świeży dichlorometan, aby wspomóc usuwanie mniej lotnych rozpuszczalników z porów miedziowego BTC.Po odfiltrowaniu kryształów miedzi BTC należy je stopniowo podgrzać do 170 °C w piecu próżniowym, aby usunąć z materiału wszelkie pozostałe cząsteczki gościa. Strukturę i skład chemiczny kryształów miedzi BTC potwierdzono za pomocą proszkowej dyfrakcji rentgenowskiej oraz spektroskopii w podczerwieni z transformacją Fouriera przed każdym eksperymentem.Oczyść reaktor plazmowy oraz całą szklaną aparaturę przeznaczoną do obróbki plazmowej za pomocą plazmy powietrznej przy mocy 50 W przez co najmniej 30 minut. Po zakończeniu tej czynności umieść 0,5 g aktywowanego BTC miedzi w butelce Pyrex o pojemności 250 ml i rozprowadź go równomiernie wewnątrz naczynia, aby zapewnić jednorodność obróbki. Następnie owiń szyjkę butelki przepuszczalną tkaniną i zabezpiecz ją gumką recepturką, aby zminimalizować stratę próbki podczas wytwarzania próżni.Następnie umieść butelkę w komorze plazmowej. Przyłóż próżnię, aż w komorze zostanie osiągnięte ciśnienie mniejsze lub równe 0.2 millibar przez co najmniej 30 minut, aby usunąć wodę, która mogła zostać zaabsorbowana przez próbkę. Podłącz gaz HEXA fluoro, ETH ethane do urządzenia.Następnie należy dostosować regulator przepływu masowego, aby wypełnić komorę reakcyjną odpowiednią ilością gazu heksafluoroetanowego. W celu utrzymania pożądanego ciśnienia w eksperymencie, należy obracać butelką wewnątrz urządzenia P-E-C-V-D, aby zapewnić bardziej jednorodne traktowanie proszku. Plazmę wzbudza się przy żądanej mocy za pomocą generatora RF o częstotliwości 13,56 MHz, a częstotliwość radiową dostraja się za pomocą jednostki dopasowującej LC, aby zmaksymalizować moc przy jednoczesnym zminimalizowaniu odbicia.Po zakończeniu obróbki usunąć z komory pozostałości gazu hexafluoroetan i następnie odpowietrzyć ją suchym powietrzem do ciśnienia atmosferycznego. Wyjąć próbkę z aparatury P-E-C-V-D i zebrać przetworzony materiał ze ścianek kolby do fiolki o pojemności 20 ml. Umieścić otwartą fiolkę w wstępnie podgrzanym piekarniku w temperaturze 120 °C przez dwie godziny, aby usunąć cały nieprzereagowany hexafluoroetan.Po wyjęciu przetworzonego materiału z pieca, przenieś go do eksykatora, aby zapobiec absorpcji wody z atmosfery. Przepłucz pozostały w butelce materiał wodą i przefiltruj, aby odzyskać odpady do właściwej utylizacji. Scharakteryzuj przetworzony miedziowy BTC za pomocą magnetycznego rezonansu jądrowego fluoru w fazie stałej, spektroskopii w podczerwieni z transformacją Fouriera oraz spektroskopii fotoelektronów emitowanych rentgenowsko.Następnie ustaw pożądaną temperaturę oraz wilgotność względną w komorze klimatycznej odpowiednio na 45 °C i 100%. Po ustabilizowaniu parametrów równomiernie rozprowadź próbkę w otwartym pojemniku i umieść ją w komorze na trzy dni. Po zakończeniu procesu starzenia przeprowadź charakterystykę próbki BTC miedzi za pomocą dyfrakcji rentgenowskiej oraz izotermy adsorpcji azotu w 77 K w celu określenia stopnia degradacji.Następnie przygotuj 14,6 litrowy balast amoniaku o stężeniu 5 mg/m³, wstrzykując najpierw do pustego balastu 210 ml czystego amoniaku. Następnie napełnij balast powietrzem zerowym do ciśnienia 15 PSI. Podłącz balast szeregowo z aparaturą do mikroprzełomu. Przeprowadź pomiar próbki ślepej w aparaturze do mikroprzełomu.Ustaw regulatory przepływu masowego dla amoniaku i suchego powietrza odpowiednio na 8 i 12 ml/min, aby uzyskać przepływ 20 ml/min amoniaku o stężeniu 2000 mg/m³. Uruchom zaprogramowaną metodę sterującą chromatografem gazowym i detektorem fotojonizacyjnym w celu określenia sygnału zasilającego amoniaku. W odpływie umieść niewielką ilość wełny szklanej poniżej szklanego fritu w szklanej rurce o nominalnej średnicy wewnętrznej 4 mm.Wypełnić próbkę do wysokości 4 mm i zważyć materiał. Następnie ogrzewać próbkę w temperaturze 150 °C przez jedną godzinę, przepuszczając suche powietrze przez szklaną rurkę w celu usunięcia zaabsorbowanej wody. Po zważeniu wysuszonej próbki umieścić rurkę w układzie i zabezpieczyć ją w pozycji pionowej w kąpieli wodnej ustawionej na 25 °C.Ustaw kontrolery przepływu masowego dla amoniaku i suchego powietrza odpowiednio na 8 i 12 mililitrów na minutę, aby uzyskać przepływ 20 mililitrów na minutę przy stężeniu amoniaku 2000 miligramów na metr sześcienny, omijając próbkę i kierując gaz zasilający do linii napełniających. Następnie przeprowadź strumień amoniaku przez próbkę i uruchom zaprogramowaną metodę sterującą chromatografem gazowym oraz detektorem fotojonizacyjnym w celu monitorowania stężenia amoniaku w odcieku. Gdy stężenie w odcieku osiągnie stężenie zasilania, wyłącz strumień amoniaku i pozwól na odgazowanie z próbki amoniaku, który nie został silnie zaabsorbowany.Wyjmij próbkę z łaźni wodnej w celu przeprowadzenia analizy po ekspozycji za pomocą dyfrakcji rentgenowskiej oraz analizy w podczerwieni z transformacją Fouriera. Na koniec zintegruj dane sygnału chromatografu gazowego w funkcji czasu, aby określić zawartość amoniaku w próbce; ćmy traktowane plazmą perfluoroalkanową w odpowiednich warunkach powinny wykazywać zwiększoną hydrofobowość. Można to zademonstrować, umieszczając proszek na powierzchni wody i sprawdzając, czy próbka pływa, lub poprzez pomiar kąta zwilżania wody na sprasowanej tabletce.Jak widać, kąt zwilżania dla miedziowego BTC oraz granulek miedziowego BTC poddanych działaniu plazmy hexafluorotanu etanu wyniosły odpowiednio 59 stopni i 123 stopnie. Obecność grup CFX na powierzchni porów zwiększa hydrofobowość materiału, co powoduje, że materiał odpycha wodę. Obecność wiązań CF jest wskazana przez pasma widmowe między 1300 a 1140 cm⁻¹.W wynikach spektroskopii w podczerwieni w przekształcie Fouriera z tłumionym całkowitym odbiciem, jakie widzimy tutaj, stopień fluorowania oraz potwierdzenie rodzaju gatunków CFX można przeprowadzić za pomocą magnetycznego rezonansu jądrowego z wirującym kątem magicznym dla fluoru, jak pokazano tutaj, lub za pomocą spektroskopii fotoelektronów emitowanych promieniami rentgenowskimi. Dwiema głównymi formami fluoru zaobserwowanymi w tej próbce są grupy CF₂ przy około -87 ppm oraz grupy CF przy około -152 ppm. Widoczny jest niewielki piki przy około -80 ppm, reprezentujący grupy CF₃. Wszystkie pozostałe istotne piki stanowią pasma boczne rotacji w odstępach około 9 kHz od piku głównego.Grupy CFX są prawdopodobnie kombinacją grup, które zareagowały z wewnętrznymi powierzchniami MOF, a także amorficznej powłoki na zewnętrznej stronie kryształu MOF. Duża wielkość i liczba bocznych pasm rotacyjnych dla gatunków CF dwa i CF wskazują, że grupy CFX są silnie związane ze strukturą miedziowego BTC i są stosunkowo nieruchome. Dyfraktogramy rentgenowskie próbek miedziowego BTC oraz miedziowego BTC poddanego działaniu plazmy fluoro ETH etanu są przedstawione tutaj po starzeniu w temperaturze 45 °C i 100% RH przez trzy dni.Wzory wykazują niemal całkowitą zmianę struktury w próbce niepoddanej działaniu plazmy. Natomiast próbka traktowana plazmą wykazuje minimalne zmiany strukturalne. Wyniki te świadczą o zwiększonej stabilności strukturalnej nawet w trudnych warunkach wilgotności.Przedstawiono badanie mikroprzebicia w odniesieniu do postarzanych próbek miedziowego BTC oraz miedziowego BTC traktowanego fluoroetanem (HOF) dla amoniaku o stężeniu 2000 mg/m³. Całkowanie obszarów nad krzywymi przebicia pozwoliło uzyskać pojemności wynoszące 1,1 mmol amoniaku na gram miedziowego BTC oraz 5,3 mmol amoniaku na gram miedziowego BTC traktowanego plazmą heksafluoroetanu. Zwiększona absorpcja amoniaku w próbce miedziowego BTC traktowanej plazmą po postarzeniu wynika z zachowania pierwotnej struktury krystalicznej miedziowego BTC w porównaniu z postarzoną próbką miedziowego BTC.Podczas przeprowadzania tej procedury należy pamiętać, że w każdej plazmie perfluoroalkanowej istnieje potencjał do powstawania fluorowodoru i innych gazów korozyjnych. Należy zachować szczególną ostrożność, aby chronić użytkownika i urządzenia przed tymi szkodliwymi substancjami, w tym upewnić się, że wszystkie zawory rurek, kontrolery przepływu masowego, połączenia oraz uszczelnienia w pompie próżniowej są wykonane z materiałów odpornych na korozję i są regularnie sprawdzane. Dzięki zastosowaniu tej procedury można opracować wiele nowych materiałów mikroporowatych z gatunkami fluorowanymi na ich powierzchniach.Grupy funkcyjne te wpływają nie tylko na właściwości i hydrofobowość materiału, ale zmieniają również właściwości absorpcyjne, ponieważ wewnętrzne powierzchnie zmodyfikowanego materiału są silnie polarne i chemicznie obojętne.

preparation-hydrophobic-metal-organic-frameworks-via-plasma-enhanced

Research

JoVE Journal

Chemistry

Chemia

Oczyszczanie hydrofobowych metalo-organicznych struktur szkieletonicych poprzez ulepszoną techniką osadzania chemicznego z fazy gazowej perfluoroalkanów w celu usunięcia amoniaku

Synteza, aktywacja i charakterystyka celowo zaprojektowanych metaloorganicznych materiałów szkieletowych jest wyzwaniem, zwłaszcza gdy bloki budulcowe są niekompatybilne lub niechciane polimorfy są termodynamicznie faworyzowane nad pożądanymi formami. Opisujemy, w jaki sposób zastosowania wspomaganej rozpuszczalnikiem wymiany łączników, dyfrakcji promieniowania rentgenowskiego proszku w kapilarnach i aktywacji poprzez suszenie nadkrytycznym CO2 mogą rozwiązać niektóre z tych wyzwań.

Synteza i charakterystyka funkcjonalizowanych struktur metaloorganicznych

Przedstawiono procedurę przygotowania porowatych hybrydowych mediów separacyjnych składających się z makroporowatego monolitu polimerowego wewnętrznie pokrytego mikroporowatym polimerem koordynacyjnym o dużej powierzchni.

Otrzymywanie wysokoporowatych koordynacyjnych powłok polimerowych na makroporowatych monolitach polimerowych w celu zwiększonego wzbogacenia fosfopeptydów

Struktury metaloorganiczne są skuteczne w magazynowaniu gazu i katalizie heterogenicznej, ale typowe metody syntezy skutkują powstawaniem sypkich proszków, które są trudne do włączenia do inteligentnych materiałów. Przedstawiono metodę polegającą na pierwszym powlekaniu tkanin tlenkami metali ALD, w wyniku czego powstają konforemne warstwy MOF na tkaninach podczas syntezy solwotermicznej.

Synteza solwotermiczna MIL-96 i UiO-66-NH2 na warstwach atomowych osadzonych powłok z tlenku metalu na matach włóknistych

Solidne funkcjonalne powłoki katecholowe zostały wytworzone w jednym kroku przez bezpośrednią reakcję materiału znanego jako HKUST z syntetycznymi katecholami w warunkach beztlenowych. Tworzenie się jednorodnych powłok otaczających cały kryształ przypisuje się biomimetycznej aktywności katalitycznej dimerów Cu(II) na zewnętrznej powierzchni kryształów.

Funkcjonalizacja powierzchni struktur metaloorganicznych w celu poprawy odporności na wilgoć

Przedstawiono proste, powtarzalne i wszechstronne podejście do syntezy przerośniętych, polikrystalicznych metaloorganicznych membran szkieletowych na szerokiej gamie niemodyfikowanych porowatych i nieporowatych podpór.

Krystalizacja elektroforetyczna ultracienkich, wysokowydajnych membran metaloorganicznych

Tutaj opisujemy protokół syntezy niskowartościowych struktur metaloorganicznych (LVMOF) z niskowartościowych metali i wielotopowych łączników fosfinów w warunkach wolnych od powietrza. Otrzymane w ten sposób materiały mają potencjalne zastosowania jako katalizatory heterogeniczne naśladujące jednorodne katalizatory na bazie metali niskowartościowych na bazie metali.

Eksperymentalne podejścia do syntezy niskowartościowych struktur metaloorganicznych z wielotopowych łączników fosfiny

Ukierunkowana synteza nowych struktur metaloorganicznych (MOF) jest trudna, a ich odkrycie zależy od wiedzy i kreatywności chemika. Metody wysokoprzepustowe pozwalają na szybkie i efektywne badanie złożonych pól parametrów syntetycznych, przyspieszając proces znajdowania związków krystalicznych oraz identyfikowania trendów syntetycznych i strukturalnych.

Odkrycie i optymalizacja syntezy izosiatkowatych związków metaloorganicznych metaloorganicznych na bazie fosfonianów Al(III) przy użyciu metod wysokoprzepustowych

Postsyntetyczna wymiana ligandów (PSE) jest wszechstronnym i potężnym narzędziem do instalowania grup funkcyjnych w strukturach metaloorganicznych (MOF). Wystawienie MOF na działanie roztworów zawierających ligandy funkcjonalizowane triazolami i tetrazolami może włączyć te heterocykliczne ugrupowania do Zr-MOF poprzez procesy PSE.

Synteza struktur metaloorganicznych na bazie triazolu i tetrazolu na bazie Zr poprzez postsyntetyczną wymianę ligandów

Protokół syntezy i charakterystyki samoorganizujących się monowarstw szkieletu metaloorganicznego jest dostarczany przy użyciu szczepionych polimerami, kryształów metaloorganicznych (MOF). Procedura pokazuje, że cząstki MOF szczepione polimerem mogą być samoorganizujące się na granicy faz powietrze-woda, co skutkuje dobrze uformowanymi, wolnostojącymi, jednowarstwowymi strukturami, czego dowodem jest obrazowanie za pomocą skaningowej mikroskopii elektronowej.

Synteza i charakterystyka samoorganizujących się monowarstw metaloorganicznych z wykorzystaniem cząstek pokrytych polimerem

W tym artykule prezentujemy przygotowanie hydrożeli MOF-żelatynowych, które korzystają z termoorzewalnych właściwości żelatyny, związanych z jej separacją fazową przez koaceratację. Te kompozyty hydrożelowe wykazują wysokie obciążenie MOF, dużą porowatość i dobrą przestrzenną dystrybucję cząstek MOF w macierzy żelatynowej.

Przygotowanie żeli metalo-organicznych struktur hydrogeli z żelatyną poprzez koacerwację

Poznaj metodę osadzania perfluoroalkanów z fazy gazowej wspomaganą plazmą w celu modyfikacji metaloorganicznych struktur porowatych. Technika zwiększa hydrofobowość i stabilność materiałów w wilgotnych warunkach.

Otrzymywanie hydrofobowych struktur metaloorganicznych poprzez chemiczne osadzanie perfluoroalkanów z fazy gazowej wspomagane plazmą w celu usunięcia amoniaku (Wideo) | JoVE Journal

Otrzymywanie hydrofobowych struktur metaloorganicznych poprzez chemiczne osadzanie perfluoroalkanów z fazy gazowej wspomagane plazmą w celu usunięcia amoniaku

Przeglądaj więcej filmów