Orbitais Atómicas

A região mais densa da nuvem de elétrons onde é mais provável que se encontre um elétron é descrito em termos de orbitais atômicos. A forma de um orbital atômico é determinada pelo número quântico de impulso angular, l. Recorde-se que os valores de l são baseados no número de quantum principal, n os valores possíveis de l variam entre zero e n menos um.

Quando n é maior do que um, existem múltiplos subníveis. Cada valor de l corresponde ou a um s, p, d, ou f orbital. O orbital de menor energia é o orbital 1-s.

Este é um orbital esférico simétrico. A densidade de probabilidade de um orbital de 1-s revela que o elétron é mais provável de ser encontrado no núcleo. No entanto, dadas as forças eletrostáticas entre protões e elétrons isto não é provável.

Multiplicando a densidade da probabilidade pelo volume das camadas esféricas finas com raios r esta é mais representativa. A probabilidade total de encontrar um elétron dentro da camada fina a uma distância r do núcleo é a função de distribuição radial. Para o hidrogénio, a maior probabilidade de encontrar um elétron está a 52, 9 picometros a partir do núcleo.

Assim, a forma do orbital atômico 1-s para o hidrogénio é esférico com um raio de