Afinidade Eletrónica

Quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso, observa-se uma alteração na energia chamada afinidade de elétrons. A afinidade com o elétron mede a facilidade de ganhar um elétron por um átomo. Por exemplo, a afinidade dos elétrons com o cloro é de 348, 6 kilojoules por mol.

O sinal negativo indica que se trata de uma alteração exotérmica. O argônio, contudo, tem uma afinidade positiva com os elétrons, indicando que a formação de um ânion de argônio requer que a energia seja fornecida. Em geral, quanto maior for a atração entre um átomo e um elétron adicionado, mais negativa é a afinidade dos elétrons.

As afinidades dos elétrons, semelhantes às energias de ionização, mostram as tendências na tabela periódica. Descendo ao grupo 1, o tamanho atómico aumenta à medida que os elétrons ocupam um número quantum principal mais elevado. Os elétrons que chegam, portanto, experienciam menos atração nuclear levando a menos afinidades de elétrons negativos.

No entanto, existem exceções. Nos halógenos, o cloro tem um valor de afinidade mais negativo com os elétrons do que o flúor, mas porque, o flúor é o menor átomo dos halógenos e um elétron que chega experiencia uma repulsão significativa dos e