Teoria da VSEPR e as Formas Básicas

Repulsão por pares de elétrons de concha de valência ou teoria VSEPR serve como um instrumento para prever a estrutura molecular. Assume que os grupos de elétrons carregados negativamente, que podem ser elétrons envolvidos numa única ligação, ligações múltiplas, ou pares isolados, que se repelem mutuamente e tentam se manter à distância máxima possível um do outro para minimizar as repulsões. Imagine um conjunto de balões amarrados uns aos outros.

Cada balão orienta-se tanto para longe do outro como para o mais possível. A geometria molecular é ditada pelo arranjo de vários grupos de elétrons em torno do átomo central. O fluoreto de berílio tem dois grupos de elétrons em torno do átomo central.

De acordo com VSEPR, a repulsão mínima entre estes grupos de elétrons é alcançada através de uma separação máxima. Assim, o ângulo de ligação é de cento e oitenta graus, e a forma molecular é linear. O trifluoreto de boro tem três grupos de elétrons em torno do átomo central do boro.

A repulsão entre estes grupos pode ser minimizado, assumindo uma centena. ângulo de ligação de vinte graus. A teoria VSEPR prevê que a molécula exibe geometria planar trigonal.

No caso do metano, existem quatro grupos de elétrons que rodeia o átomo central de carbono. São os mais distantes quando o ângulo de ligação é de cento e nove pontos cinco graus e a molécula assume uma geometria tetraédrica tridimensional. Se cinco balões estiverem atados uns aos outros, a separação máxima é alcançada quando os três balões estão num único plano e os dois restantes são colocados de ambos os lados do avião.

O pentacloreto de fósforo tem cinco grupos de elétrons em torno do átomo central. Os três átomos de cloro equatoriais são separados pelo ângulo de ligação de uma centena. e vinte graus e assumir um arranjo planar trigonal.

Há um átomo de cloro cada um acima e abaixo do plano. O ângulo entre os cloros equatorial e axial está a noventa graus. A molécula tem geometria bipiramidal trigonal.

No hexafluoreto de enxofre, existem seis grupos de elétrons em torno do átomo de enxofre. Os quatro grupos ocupam um único avião. Os outros dois grupos encontram-se de ambos os lados deste avião.

A geometria da molécula é octaédrica. Todas as obrigações são equivalentes e os ângulos de ligação são de noventa graus. Estes exemplos revelam que dois a seis elétrons de ligação grupos em torno do átomo central, listas em cinco formas moleculares básicas lineares, planar trigonal, tetraédrico, bipirâmide trigonal, e octaédrico.