Propriedade Físicas que Afectam a Solubilidade

A solubilidade de um soluto é o montante máximo que se dissolverá em uma dada quantidade de solvente a uma temperatura específica. Isto significa que, por definição, temperatura afeta a solubilidade da maioria das substâncias. Para a maioria dos solutos sólidos, a sua solubilidade na água aumenta à medida que a temperatura da solução aumenta, embora existam exceções, como o sulfato de césio.

Com as mudanças de temperatura, a solubilidade das diferentes substâncias aumenta a ritmos diferentes. Por exemplo, a solubilidade de nitrato de potássio sobe acentuadamente com a temperatura, enquanto que o cloreto de potássio muda muito pouco. Quando uma solução contendo uma mistura de nitrato de potássio e cloreto de potássio é aquecida e depois arrefecida lentamente a dez graus, o cristalino precipitado conterá mais do nitrato de potássio, uma vez que é menos solúvel a baixas temperaturas.

Esta técnica de separação é conhecida como cristalização fracionária. Em contraste com os solutos sólidos, a solubilidade de gases na água diminui com o aumento da temperatura. Se um copo de refrigerante frio for aquecido à temperatura ambiente, os refrigerantes achatam rapidamente.

Isto porque a solubilidade do dióxido de carbono decresce com o aumento da temperatura. A solubilidade dos gases também depende da pressão. Quanto maior for a pressão de um gás acima de um líquido, mais solúvel é o gás que está no líquido.

Esta relação entre pressões e a solubilidade de um gás é quantificada pela Lei de Henry, que declara que a solubilidade de um gás é igual à Constante da Lei Henry multiplicada pela pressão. Enquanto se faz refrigerante, dióxido de carbono é dissolvido numa solução de açúcar sob alta pressão. A pressão acima permite que a solução se sature com dióxido de carbono.

Assim, quando uma lata de refrigerante é aberta, nós podemos ouvir o pop familiar à medida que a pressão é libertada e ver muitas bolhas se formam como o dióxido de carbono O gás escapa da solução.