Depressão do Ponto de Solidificação e Elevação do Ponto de Ebulição

A temperatura a que a pressão de vapor de um líquido iguala a pressão atmosférica é conhecida como o seu ponto de ebulição. Logo, se acrescentamos um soluto não volátil ele baixa o vapor pressão de um solvente, uma solução requer uma temperatura mais elevada para aumentar a sua pressão de vapor a um ponto que seja igual a a pressão atmosférica. Assim, o ponto de fervura de uma solução é maior do que isso de um solvente puro.

Estas mudanças em lata de vaporização podem ser examinadas numa gama de temperaturas e pressões utilizando um diagrama de fases. Uma solução tem um vapor mais baixo de pressão do que o solvente puro a todas as temperaturas. Assim, a curva de vaporização da solução ficaria abaixo do solvente.

A 1 pressão atmosférica, a curva corresponde a uma temperatura mais alta do que o ponto de ebulição do solvente puro. O aumento do ponto de fervura da solução comparado ao do solvente puro é conhecido como elevação do ponto de ebulição. O ponto de ebulição de uma solução é uma propriedade coligativa.

A medida que a temperatura aumenta, ou ΔTb, é diretamente proporcional à concentração de soluto e pode ser calculada através da multiplicação da molaridade do soluto e a ebulição