Eletrólitos: Factor de van't Hoff

Propriedades coligativas de uma solução dependem do número real de partículas de soluto dissolvidas. Para um não-eletrólito, cada molécula de soluto que se dissolve produz uma molécula dissolvida de soluto. No entanto, os eletrólitos iónicos, como o cloreto de sódio, dissociam-se em íons quando dissolvidos, enquanto o gás amoníaco, um eletrólito covalente, reage com água para libertar amónio e íons hidróxido de amónio na solução.

Assim, para os eletrólitos, cada molécula de soluto que se dissolve produz mais do que uma partícula de soluto dissolvido. Assim, uma solução molar de um não-eletrólito como a dextrose, terá 1 mol de moléculas de dextrose numa solução de 1 litro, enquanto uma solução molar de um eletrólito como o cloreto de potássio irá dissociar-se em quase 1 mol de íons de potássio e 1 mol de íons de cloreto, um total de 2 moles de íons numa solução de 1 litro. Com o dobro do número de partículas de soluto, a pressão osmótica de uma solução molar de cloreto de potássio será o dobro da solução de uma solução molar de dextrose.

A relação entre os mol das partículas em uma dissolução forma soluto em solução e os mols do soluto adicionado para fazer uma solução chama-se fator