Íon
Os átomos são neutros, pois têm números iguais de prótons e elétrons. Mas o que acontece se eles perderem ou ganharem elétrons?
O processo no qual um átomo ganha ou perde um elétron é chamado de ionização.
Quando um átomo ganha um elétron, ele se torna um íon carregado negativamente devido ao excesso de elétrons.
Íons negativos, ou ânions, geralmente terminam com "ide", como cloreto, quando o cloro ganha um elétron.
Da mesma forma, quando um elétron é perdido de um átomo, ele se torna um íon carregado positivamente chamado cátion.
Os íons positivos são nomeados adicionando "íon" ao elemento, como o íon sódio, quando o sódio perde um elétron.
Mostramos cargas de íons, com um sinal de mais ou menos acima do símbolo do elemento, junto com o número da carga. Por exemplo, o ferro perdendo dois elétrons torna-se Fe²⁺.
Mas por que os átomos formam íons? Eles alcançam estabilidade por terem um nível de energia externa completo. O flúor, com sete elétrons externos, torna-se estável ganhando um para formar um íon flúor.
Os íons são altamente reativos e formam compostos neutros com cargas opostas.
Os átomos são naturalmente neutros, o que significa que possuem prótons e elétrons em igual quantidade. No entanto, quando um átomo ganha ou perde elé…
Os átomos são neutros, pois têm números iguais de prótons e elétrons. Mas o que acontece se eles perderem ou ganharem elétrons?
O processo no qual um átomo ganha ou perde um elétron é chamado de ionização.
Quando um átomo ganha um elétron, ele se torna um íon carregado negativamente devido ao excesso de elétrons.
Íons negativos, ou ânions, geralmente terminam com "ide", como cloreto, quando o cloro ganha um elétron.
Da mesma forma, quando um elétron é perdido de um átomo, ele se torna um íon carregado positivamente chamado cátion.
Os íons positivos são nomeados adicionando "íon" ao elemento, como o íon sódio, quando o sódio perde um elétron.
Mostramos cargas de íons, com um sinal de mais ou menos acima do símbolo do elemento, junto com o número da carga. Por exemplo, o ferro perdendo dois elétrons torna-se Fe²⁺.
Mas por que os átomos formam íons? Eles alcançam estabilidade por terem um nível de energia externa completo. O flúor, com sete elétrons externos, torna-se estável ganhando um para formar um íon flúor.
Os íons são altamente reativos e formam compostos neutros com cargas opostas.
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Os átomos são neutros, pois têm números iguais de prótons e elétrons. Mas o que acontece se eles perderem ou ganharem elétrons?
O processo no qual um átomo ganha ou perde um elétron é chamado de ionização.
Quando um átomo ganha um elétron, ele se torna um íon carregado negativamente devido ao excesso de elétrons.
Íons negativos, ou ânions, geralmente terminam com "ide", como cloreto, quando o cloro ganha um elétron.
Da mesma forma, quando um elétron é perdido de um átomo, ele se torna um íon carregado positivamente chamado cátion.
Os íons positivos são nomeados adicionando "íon" ao elemento, como o íon sódio, quando o sódio perde um elétron.
Mostramos cargas de íons, com um sinal de mais ou menos acima do símbolo do elemento, junto com o número da carga. Por exemplo, o ferro perdendo dois elétrons torna-se Fe²⁺.
Mas por que os átomos formam íons? Eles alcançam estabilidade por terem um nível de energia externa completo. O flúor, com sete elétrons externos, torna-se estável ganhando um para formar um íon flúor.
Os íons são altamente reativos e formam compostos neutros com cargas opostas.
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