Modelo atômico de Rutherford
A compreensão da estrutura do átomo deu uma guinada importante em 1897, quando J.J. Thomson descobriu o elétron - a primeira partícula subatômica.
Em 1911, Ernest Rutherford projetou um experimento usando uma fina folha de folha de ouro, uma fonte de partículas alfa, que são pequenas partículas carregadas positivamente, e uma tela que brilhava quando as partículas a atingiam.
Ele direcionou as partículas alfa para a folha para observar seu comportamento. Se o modelo de Thomson estivesse correto, as partículas alfa deveriam ter passado direto pela folha com pequenas deflexões, uma vez que as cargas positivas foram descritas como relativamente fracas e difusas.
Surpreendentemente, enquanto a maioria das partículas passou como esperado, algumas desviaram em grandes ângulos e algumas até se recuperaram.
Esse comportamento inesperado fez Rutherford perceber que a carga positiva do átomo não estava espalhada, mas concentrada em um centro minúsculo e denso, que ele chamou de núcleo. Ele também concluiu que a maior parte de um átomo é espaço vazio, com elétrons orbitando o núcleo.
Para descrever essa ideia, Rutherford propôs o modelo planetário, onde os elétrons giram em torno do núcleo massivo, assim como os planetas orbitam o sol.
Em 1911, o cientista nascido na Nova Zelândia Ernest Rutherford realizou um experimento inovador conhecido como o experimento da folha de ouro, que al…
A compreensão da estrutura do átomo deu uma guinada importante em 1897, quando J.J. Thomson descobriu o elétron - a primeira partícula subatômica.
Em 1911, Ernest Rutherford projetou um experimento usando uma fina folha de folha de ouro, uma fonte de partículas alfa, que são pequenas partículas carregadas positivamente, e uma tela que brilhava quando as partículas a atingiam.
Ele direcionou as partículas alfa para a folha para observar seu comportamento. Se o modelo de Thomson estivesse correto, as partículas alfa deveriam ter passado direto pela folha com pequenas deflexões, uma vez que as cargas positivas foram descritas como relativamente fracas e difusas.
Surpreendentemente, enquanto a maioria das partículas passou como esperado, algumas desviaram em grandes ângulos e algumas até se recuperaram.
Esse comportamento inesperado fez Rutherford perceber que a carga positiva do átomo não estava espalhada, mas concentrada em um centro minúsculo e denso, que ele chamou de núcleo. Ele também concluiu que a maior parte de um átomo é espaço vazio, com elétrons orbitando o núcleo.
Para descrever essa ideia, Rutherford propôs o modelo planetário, onde os elétrons giram em torno do núcleo massivo, assim como os planetas orbitam o sol.
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A compreensão da estrutura do átomo deu uma guinada importante em 1897, quando J.J. Thomson descobriu o elétron - a primeira partícula subatômica.
Em 1911, Ernest Rutherford projetou um experimento usando uma fina folha de folha de ouro, uma fonte de partículas alfa, que são pequenas partículas carregadas positivamente, e uma tela que brilhava quando as partículas a atingiam.
Ele direcionou as partículas alfa para a folha para observar seu comportamento. Se o modelo de Thomson estivesse correto, as partículas alfa deveriam ter passado direto pela folha com pequenas deflexões, uma vez que as cargas positivas foram descritas como relativamente fracas e difusas.
Surpreendentemente, enquanto a maioria das partículas passou como esperado, algumas desviaram em grandes ângulos e algumas até se recuperaram.
Esse comportamento inesperado fez Rutherford perceber que a carga positiva do átomo não estava espalhada, mas concentrada em um centro minúsculo e denso, que ele chamou de núcleo. Ele também concluiu que a maior parte de um átomo é espaço vazio, com elétrons orbitando o núcleo.
Para descrever essa ideia, Rutherford propôs o modelo planetário, onde os elétrons giram em torno do núcleo massivo, assim como os planetas orbitam o sol.
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