Ligação de hidrogênio
As ligações de hidrogênio são forças fascinantes que ocorrem entre as moléculas. Mas o que exatamente são e por que são importantes?
Imagine uma molécula de água feita de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. O átomo de oxigênio puxa elétrons compartilhados para mais perto de si, criando uma leve carga negativa em sua extremidade, enquanto as extremidades de hidrogênio se tornam ligeiramente positivas. Essas moléculas que têm extremidades carregadas são chamadas de moléculas polares.
Por causa dessas cargas, as moléculas de água são atraídas umas pelas outras. A extremidade positiva de hidrogênio de uma molécula de água é atraída para a extremidade negativa de oxigênio de outra, criando uma conexão chamada ligação de hidrogênio.
As ligações de hidrogênio não são tão fortes quanto as ligações covalentes da água, mas são fortes o suficiente para manter as moléculas juntas em líquidos como a água.
Como as ligações de hidrogênio adicionam resistência, as moléculas polares precisam de mais energia para mudar de estado. É por isso que esses compostos, como a água, têm pontos de fusão e ebulição mais altos em comparação com moléculas apolares de tamanho semelhante, como o metano.
Da próxima vez que você vir gotículas de água grudadas, lembre-se de que um fator contribuinte são as ligações de hidrogênio!
Uma ligação de hidrogênio é uma atração fraca que se forma entre um átomo de hidrogênio, que está covalentemente ligado a um átomo altamente eletroneg…
As ligações de hidrogênio são forças fascinantes que ocorrem entre as moléculas. Mas o que exatamente são e por que são importantes?
Imagine uma molécula de água feita de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. O átomo de oxigênio puxa elétrons compartilhados para mais perto de si, criando uma leve carga negativa em sua extremidade, enquanto as extremidades de hidrogênio se tornam ligeiramente positivas. Essas moléculas que têm extremidades carregadas são chamadas de moléculas polares.
Por causa dessas cargas, as moléculas de água são atraídas umas pelas outras. A extremidade positiva de hidrogênio de uma molécula de água é atraída para a extremidade negativa de oxigênio de outra, criando uma conexão chamada ligação de hidrogênio.
As ligações de hidrogênio não são tão fortes quanto as ligações covalentes da água, mas são fortes o suficiente para manter as moléculas juntas em líquidos como a água.
Como as ligações de hidrogênio adicionam resistência, as moléculas polares precisam de mais energia para mudar de estado. É por isso que esses compostos, como a água, têm pontos de fusão e ebulição mais altos em comparação com moléculas apolares de tamanho semelhante, como o metano.
Da próxima vez que você vir gotículas de água grudadas, lembre-se de que um fator contribuinte são as ligações de hidrogênio!
As ligações de hidrogênio são forças fascinantes que ocorrem entre as moléculas. Mas o que exatamente são e por que são importantes?
Imagine uma molécula de água feita de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. O átomo de oxigênio puxa elétrons compartilhados para mais perto de si, criando uma leve carga negativa em sua extremidade, enquanto as extremidades de hidrogênio se tornam ligeiramente positivas. Essas moléculas que têm extremidades carregadas são chamadas de moléculas polares.
Por causa dessas cargas, as moléculas de água são atraídas umas pelas outras. A extremidade positiva de hidrogênio de uma molécula de água é atraída para a extremidade negativa de oxigênio de outra, criando uma conexão chamada ligação de hidrogênio.
As ligações de hidrogênio não são tão fortes quanto as ligações covalentes da água, mas são fortes o suficiente para manter as moléculas juntas em líquidos como a água.
Como as ligações de hidrogênio adicionam resistência, as moléculas polares precisam de mais energia para mudar de estado. É por isso que esses compostos, como a água, têm pontos de fusão e ebulição mais altos em comparação com moléculas apolares de tamanho semelhante, como o metano.
Da próxima vez que você vir gotículas de água grudadas, lembre-se de que um fator contribuinte são as ligações de hidrogênio!
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