Um método colorimétrico para medir o teor de ferro nas plantas

Ferro (Fe) é um micronutriente importante em todos os organismos vivos. Em plantas, é um micronutriente essencial¹ por causa de seu envolvimento em processos básicos, tais como respiração, fotossíntese e a clorofila biossíntese. Alta acumulação de íons de ferro livre é prejudicial às células devido a reações, levando à liberação de radicais livres, causando estresse oxidativo vegetais. Para manter a homeostase de ferro dentro da célula vegetal, íons são armazenadas em vacúolos e sequestrados dentro ferritins, gaiolas de proteína diretamente envolvidas na homeostase de ferro² e a estrutura de armazenamento principal de ferro em todos os organismos vivos. Ao mesmo tempo, a anemia por deficiência de ferro afeta uma proporção significativa da população humana, resultando em uma crescente necessidade de planta Fe biofortificação. Devido as propriedades únicas de ferritina de planta, enriquecimento de alimentos com ferro-ferritina oferece uma promissora estratégia para combater este problema de desnutrição de³.

Íons de ferro são principalmente encontrados em dois Estados de oxidação, ou seja, o ferrosos (divalentes Fe^{2 +} ou ferro (II)) e férrico (trivalente Fe^{3 +} ou ferro (III)) formas. Várias outras formas de ferro, tais como aglomerados de ferro⁴, também são encontradas nas células. Fe é armazenado como óxido de ferro dentro da célula e, naturalmente, hematita formas (Fe₂O₃) e ferryhidrites ((Fe^{3 +})₂O₃0,5 H₂O) sob condições fisiológicas⁵. Os hidróxidos formados nessas reacções, especialmente o formulário férrico, têm muito baixa solubilidade. Retenção de ferro é consequentemente afetada pelo pH da solução e é em grande parte em um estado sólido acima de pH 5⁶.

Considerando o pobre solubilidade e alta reatividade de Fe, sua transferência entre tecidos vegetais e órgãos deve ser associada com moléculas quelantes apropriadas. Além disso, seus Estados de redox entre os formulários ferroso e férrico¹ devem ser controlados. Dentro de folhas, cerca de 80% do ferro é encontrado nas células fotossintéticas, devido à suas funções essenciais no sistema de transporte de elétrons, na biossíntese de citocromos, clorofila e outras moléculas de heme e na formação de Fe-S⁷de clusters. No caso de ferro em excesso dentro da célula, o excedente é translocado para o vacúolo, onde o metal é armazenado em moléculas de ferritina⁸.

Ferro pode ser medido em tecidos vegetais por vários métodos, incluindo chama absorção atômica espectroscopia⁹ (faby) ou ensaios colorimétricos¹⁰, o primeiro sendo muito mais precisos do que o último. Faby é uma técnica de alta precisa que permite que se determine a composição elementar de uma amostra com base a emissão eletromagnética dos elementos individuais. Faby converte íons metálicos para Estados atômicos, flama-aquecimento da amostra, levando a excitação do íon e a emissão de um comprimento de onda específico quando um determinado íon retorna ao seu estado fundamental. As emissões de íons de diferentes são separadas por um monocromador e detectadas por um sensor de absorção¹¹. Faby, portanto, serve para quantificar diretamente as concentrações de ferro. Outras técnicas para a visualização de ferro nos tecidos biológicos são, no entanto, disponíveis. Espectroscopia de massa de plasma indutivamente acoplado (ICP-MS)¹² é uma técnica muito precisa para medição de ferro e outros oligoelementos, mas a falta de equipamento, tanto para faby e ICP-MS, é um problema comum. Por outro lado, a medição de ferro por tiocianato colorimetria¹³ carece de precisão e falha detectar pequenas variações entre as amostras. Prussian blue coloração^14,15,16,17 é um método indireto baseado na reação de férrico de ferrocianeto de potássio (K₄Fe(CN)₆) com cátions Fe, produzindo um cor azul forte e é utilizado para detecção qualitativa de ferro em cortes histológicos de tecidos animais e vegetais.

Ferro metálico (zero-valente) é raro na litosfera. A forma iônica não-complexado dominante de ferro no ambiente é ditada principalmente pela quantidade de oxigênio na atmosfera, com ferro ferroso, sendo relativamente mais abundantes em ambientes anóxica e ferro férrico, predominando em sites aeróbios. Esta última forma é também dominante em ambientes extremamente ácidas, embora os agentes causadores da oxidação de ferro ferroso diferem frequentemente em ambiente anóxico e ácido¹⁸. Quando o ferro é solubilizado em 4% HCl (pH 0) em um ambiente aeróbio, a maior parte do ferro diluído existe como forma a férrico (Fe^{3 +})^19,20.

As reações entre íons de Fe e K₄Fe(CN)₆ são como segue:

Fe^{3 +}: FeCl₃ + K₄Fe(CN)₆ = KFe(III)Fe(II)(CN)₆¯ + 3KCl

Fe^{2 +}: 4 FeCl₂ + K 2₄Fe(CN)₆ =₄(Fe(CN)₆) de Fe₂ + 8 KCl

No presente estudo, perguntamos se a coloração azul prussiano pode ser útil para medir os níveis de ferro na solução.

Inicialmente, verificamos que a correlação entre a concentração de Fe em solução aquosa e coloração azul prussiano. A concentração de Fe (como FeCl₂, FeCl₃ ou uma mistura de 1:1 dos dois) em soluções aquosas foi medida por espectroscopia atômica e pela absorvância (OD) após a adição de azul da Prússia. A Figura 1 mostra as curvas de regressão linear para as medições obtidas por cada método. Concluímos que o método Prussian blue pode ser usado para análise quantitativa da concentração de ferro na solução.

Figura 1: regressões lineares entre concentração de Fe medido por faby e absorbância de luz (OD, 715 nm) obtidos pelo método Prussian blue. Os quadrados azuis e linha representam a solução de Fe^{2 +} , os quadrados vermelhos e linha representam a solução de Fe^{3 +} e os quadrados pretos e linha representam uma mistura 1:1 entre Fe^{2 +} e Fe^{3 +}. Obtiveram-se as regressões a seguintes: [Fe^{2 +}] = 3 + 123 x OD, r = 0.996, R² = 0.989; [Fe^{3 +}] = 1 + 292 OD x, r = 0.999, R² = 0.997; e [Fe^{2 + 3 +}] = 11 + 146 x OD, r = 0.983, R² = 0.956. O Fe^{2 +} doador era FeCl₂ e o Fe^{3 +} doador era FeCl₃. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

Para adaptar o método colorimétrico azul prussiano para análise quantitativa do ferro de tecidos vegetais, o teor de ferro de cinzas de folhas de tabaco foi medido por espectroscopia atômica de absorção de chama e coloração azul prussiano. Houve boa correlação entre os resultados pelas duas técnicas.

1. Material e condições de crescimento da planta

1. Sementes de um tabaco (cultivar Samsun) sementes por vaso de 5 cm x 5 cm cheio de médio padrão pot. Coloque os potenciômetros em bandejas. Crescem as plantas em uma sala de crescimento sob condições de dia longo (16/8 h claro/escuro) a uma temperatura constante de 23 ° C. Irrigue com água da torneira até drenos de água da panela.
2. Depois de 50±5 dias, inicie tratamentos de Fe na irrigação, de acordo com as concentrações adequadas para o experimento. Por exemplo, usamos uma gama de concentrações de ferro, de 0 a 6 mM, complementado por um quelante de Fe solúvel (Fe EDDHA). Irriga as plantas com a solução adequada a cada dois dias (para evitar desidratação) por 6-8 dias.

2. preparar as folhas para medição de ferro

Notas: Todos os materiais a ser utilizado devem ser isento de ferro a fim de reduzir o risco de contaminação de ferro. Limpe o pilão duas vezes com solução de HCl de 4% e seque com papel de filtro cada vez antes de usar. Se qualquer material é reutilizado, limpe-o duas vezes com solução de HCl de 4% e seque com papel de filtro.

1. Separe as folhas do tronco à mão, usando luvas (não utilize qualquer equipamento de metal). Use cerca de 10 g de folhas (peso fresco) para cada amostra. Limpe cada folha com água bidestilada (DDW) usando um frasco do pulverizador. Este passo é importante para evitar a contaminação de Fe.
2. Seque as folhas em uma toalha de papel e colocá-los em um saco de papel. Transferi os sacos de papel para um forno a uma temperatura constante de 80 ° C durante 2-3 dias.
3. Quando secar, esmaga as folhas em pó usando um almofariz e um pilão e transferência para tubos de plástico estéril 15 mL.

3. queimar as folhas em cinzas.

Notas: O uso da solução de HCl com pH baixo (perto de 0) destina-se a aumentar a solubilidade de ferro. A lã de rocha é usado para evitar que os gases escapem do frasco durante a queima.

1. Pese um frasco de cintilação de novo e lacrado 20 mL sem tampa. Observe o valor ou defina o valor como zero utilizando o botão de Tara. Adicione as folhas secas esmagadas (amostra) para o frasco.
2. Pesar a amostra e o recipiente e observe o valor. Feche o frasco com lã de rocha.
3. Pesar 3 frascos adicionais sem adição de amostras e Observe seus valores. Estes frascos serão usados como controles para avaliar a quantidade de lã de rocha que poderia ter levado a qualquer aumento no peso de amostra.
4. Coloque os frascos de amostra e controle em uma fornalha e começar a queimar usando as seguintes etapas de temperatura: temperatura ambiente, o rápido aumento de 425 ° C e, finalmente, a 425° C por 4 horas. Por esta altura, as folhas secas serão transformaram-se em cinzas.
5. Deixe-o esfriar amostras até cerca de 100 ° C, mas não abaixo desta temperatura para as seguintes duas etapas evitar a umidade, que pode afetar o peso final da amostra. Usando luvas pesadas, remova as amostras da fornalha com uma pinça, segurando o frasco exteriormente.
6. Colocar os frascos em uma superfície plana, remover a lã de rocha e fechar os frascos com as tampas originais.
7. Pesar os frascos de 3 controle (ver 3.3) e calcular o seu ganho de peso médio. Se o ganho de peso é igual ou superior a 1% do peso da cinza (consulte a etapa 4.2), usar esse valor como uma estimativa do erro de medição.

4. preparar as cinzas para medição de ferro

Notas: A concentração final de ferro na amostra inicial é calculada como o peso das cinzas dividido pelo volume de HCl adicionado.

1. Preparar uma solução de HCl 1 M (4% HCl) adicionando 12,5 mL de uma solução de HCl de 37% a 87,5 mL de DDW (em um frasco plástico ou vidro).
2. Pesar um tubo plástico de 15 mL e observe o valor ou defina o valor como zero utilizando o botão de Tara. Transferir as cinzas para o tubo, pesar e observe o valor. Este é o peso das cinzas.
3. Adicione 5 mL de 1 M de HCl para as cinzas. Filtrar as cinzas num filtro de 22 µm e adicionar um adicional 5 mL de 1 M de HCl através do mesmo filtro.
4. O volume final deve ser de 10 mL. Note que o filtro vai perder parte da solução.
   Nota: As amostras agora estão prontas para a medição de Fe faby ou pelo método azul da Prússia.
5. Faça uma curva de calibração com a concentração de Fe medida por espectrometria atômica e pelo método Prussian blue (ver Figura 4) para cada espécie de planta. Posteriormente, a concentração de Fe pode ser medida pelo método azul prussiano.

5. medir a concentração de Fe por faby

1. Remova 4 mL de cada amostra para medição por faby.
2. Divida os resultados obtidos com a medição de faby pelo peso das cinzas. Divida o valor resultante por 0,01 (porque as cinzas foram solubilizadas em 10 mL). O valor resultante é a concentração de ferro por grama cinza (ppm).

6. preparar a solução de coloração azul da Prússia

1. Preparar um 4% solução Prussian blue adicionando 4 g de K₄Fe(CN)₆ a 100 mL DDW e vortex (outros volumes e/ou concentrações podem ser usadas para diferentes demandas). Note-se que neste estudo, um menos Prussian blue solução concentrada do que o utilizado anteriormente relatados (20%)¹⁴ .
2. Manter a solução no escuro a 4 ° C até o uso. A solução é estável por 6 meses quando armazenado em tais condições.

7. gerando uma curva de calibração para o método azul da Prússia, usando resultados de faby

Nota: Calcular a concentração de ferro nas cinzas usando a seguinte fórmula
Equação 1
C: concentração, v: volume de amostra, w: peso das cinzas (g).

1. Misture a 0,50 mL de solução de azul prussiano e 0,50 mL de 1 M de HCl. Isto servirá como solução em branco.
2. Misturar 0,5 mL da amostra (cinzas em 4% HCl, conforme descrito na seção 3) e 0,5 mL de solução de azul prussiano (etapa 6.1) por pipetagem. Espere pelo menos 1 minuto, mas não mais de 5 minutos. Após 5 minutos, vai ocorrer sedimentação nas amostras.
3. Transfira a mistura para uma cubeta e medir a D.O. a 715 nm, utilizando um espectrofotômetro. Observe o valor.
4. Divida o valor de OD (passo 7.3) pelo peso das cinzas (passo 3.2) da amostra. O resultado representa OD por grama de cinzas.
5. Plotar a regressão linear entre as concentrações de ferro obtidos a partir das medições de faby (eixo Y) e os valores de OD (eixo X). Use os resultados obtidos nas etapas 5.2 e 7,4. Calcular a fórmula de regressão, Y = a + bX, onde Y representa a concentração de ferro, um representa a absorvância se cruzam, b representa a inclinação de absorvância e X representa o OD.

8. usando o método azul da Prússia para determinar os níveis de ferro em outras amostras do mesmo tipo de planta

Notas: Uma vez que já foi estabelecida uma curva de calibração para este tipo de planta, concentração de ferro em qualquer novas amostras do mesmo tipo de planta pode ser diretamente calculada usando a fórmula de regressão linear.

1. Execute as etapas nas seções 3 e 4, seguido por etapas 7.1 a 7.4.
2. Calcule a concentração de ferro em solução usando a fórmula obtida a regressão linear (passo 7.5).

Quando este protocolo é realizado corretamente, um deve ficar excelente correlação entre os resultados obtidos com os métodos de espectroscopia atômica e azul prussiano. Portanto, o método Prussian blue pode ser facilmente usado para obter uma medição precisa da concentração de ferro em amostras de plantas, como refletido no seguinte experimento.

Plantas de tabaco foram cultivadas, conforme descrito no protocolo e irrigadas com água que contém concentrações diferentes de ferro (0, 1, 2, 3, 4, 5 ou 6 mM) durante 7 dias. As plantas foram então colhidas, limpos e secos para 3 dias a 80 ° C. As próximas etapas (ou seja, da etapa 2.3) do protocolo foram seguidas conforme descrito. Desde os frascos de controle mostraram uma variação de menos de 1% do peso das cinzas, este valor não foi adicionado para cálculos ainda mais.

Concentração de ferro foi medida por faby. A tabela 1 mostra os resultados representativos dessas medições. Dados obtidos de 21 amostras (7 concentrações em 3 repetições) foram usados para gerar uma curva de calibração.

Tabela 1: Concentração de ferro nas soluções de cinzas de tabaco em folhas de plantas irrigadas com água contendo ferro diferentes níveis.

A concentração de ferro nas cinzas das acima mencionadas 21 amostras foi calculada usando os valores obtidos por faby (ver nota na etapa 7). Os resultados mostraram que a concentração de ferro na água de irrigação muito afetada teor de ferro de folha (Figura 2).

Figura 2: efeito de ferro fornecido na irrigação na concentração de ferro no tabaco deixa. Barras representam desvios padrão (n = 3). Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

Em uma experiência preliminar (não mostrada), os espectros de absorvância das soluções contendo diferentes concentrações de Fe2 + e Fe3 + foram medidos e obteve-se o melhor pico em 715 nm. Todos os espectros das 21 amostras também foram testados com o método azul prussiano. Era claro que absorvância a 715 nm foi também o comprimento de onda ideal aqui também (Figura 3). Por conseguinte, este comprimento de onda foi usado em todos os experimentos.

Uma curva de regressão linear foi plotada entre valores de concentração de ferro obtidos por faby e os valores de absorvância (OD) obtidos usando o método prussiano azul para as amostras representadas na Figura 3 (Figura 4). Obteve-se a seguinte regressão: [Fe] = 0.32 + 25,3 x OD, r = 0.994 e R2= 0.988.

Figura 3: espectros de comprimento de onda de absorbância de cinzas de tabaco misturado com azul prussiano solução conforme descrito no protocolo. O espectro de comprimento de onda foram dividido pela concentração de cinzas. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

Figura 4: regressões lineares de concentração de Fe em cinza de tabaco medido por faby e absorbância de luz (OD, 715 nm) obtidos pelo método azul da Prússia. Obteve-se a seguinte regressão: [Fe] = 0.32 + 25,3 x OD, r = 0.994, R2= 0.988. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

A regressão linear obtida agora pode ser usada para as amostras novas do mesmo tipo de planta, tal como indicado no passo 8.

Os autores não têm nada para divulgar.