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Neste relatório, apresentamos uma configuração e protocolo experimental repetível e acessível para adaptar o experimento de dispersão de Taylor à escala microfluídica. Aproveitamosuma técnica de xurografia 5 existente para fabricar nossos microcanais internamente a baixo custo usando impressão 3D e um cortador artesanal de mesa. O padrão atual da indústria para fabricação de microcanais envolve a criação de moldes mestres nos quais os canais podem ser fundidos. Em comparação com a técnica discutida neste manuscrito, esses métodos podem ter resolução de canal e tamanho de recurso significativamente melhores (alguns tão pequenos quanto 0,1 μm), mas têm a desvantagem de custos indiretos muito mais altos, até dezenas de milhares de US$14. Além do custo indireto inicial, qualquer alteração nos recursos de design do canal requer a criação de um novo molde mestre e a cura de novos canais, aumentando o tempo de inatividade. Em contraste, o custo inicial do equipamento de fabricação de canal usado neste relatório é de aproximadamente 300 USD; isso é comparável à maneira mais barata de produzir um molde mestre (como o uso de técnicas baseadas em polidimetilsiloxano (PDMS), mas tem a vantagem de que as mudanças no design do canal e a impressão de novos canais levam significativamente menos tempo, mantendo a rugosidade da superfície comparável às principais técnicas de fabricação para canais de 200 μm de largura5. Somos capazes de cortar um chip microfluídico em menos de 5 minutos e por menos de 1 USD.
Neste protocolo, os dados são gravados em um ponto de captura fixo a jusante da entrada do traçador por meio de imagens de campo claro usando uma câmera D-SLR montada com uma lente macro. Embora o protocolo tenha sido desenvolvido usando uma solução de sal de sódio fluoresceína em água deionizada (DI), esse método de imagem é aplicável a outros tipos de corante, como corante alimentar, desde que haja uma relação linear entre a intensidade e a concentração do traçador. A gama potencial de produtos químicos a serem usados pode ser expandida ainda mais considerando seu espectro de absorção e iluminação de fundo. No entanto, notamos que alguns corantes alimentares são derivados de materiais vegetais e podem conter mais de uma espécie química; Deve-se ter cuidado ao selecionar o corante alimentar a ser usado para evitar resultados conflitantes.
A validade dessa configuração e protocolo foi verificada calculando o fator de dispersão experimental, f, para variar a razão de aspecto do canal e a vazão experimental, e comparando-o com seus valores teóricos para microcanais de seções transversais retangulares, conforme mostrado na Figura 7. Também calculamos o coeficiente de difusão, κ, para traçadores passivos de uma única espécie sob essas condições experimentais variadas. A Tabela 1 relata o coeficiente de difusão molecular do sal de sódio fluoresceína obtido nesta investigação experimental. Especificamente, os valores κ tabulados foram calculados a partir da equação (3) usando ajustes experimentais para o coeficiente de dispersão aprimorado, K, e valores teóricos para o fator de dispersão, f. Relatamos valores médios para quatro experimentos em microcanais com proporções variáveis (λ = 0,1, 0,25 e 0,5) e taxas de fluxo (0,05, 0,1 e 0,2 cm / s). Para cada um, também incluímos o erro relativo em relação ao valor teórico10,11, κ = 5,70 x 10-6 cm 2/s, demonstrando a precisão do nosso método. Finalmente, para cada conjunto de parâmetros experimentais, relatamos o número de Péclet e o intervalo de tempo não dimensional definido dividindo-se o tempo dimensional t quando a curva de intensidade experimental se desvia da linha de base, pelo tempo de difusão td = h2 / (4κ). Incluímos o intervalo de tempo experimental não dimensionalizado para demonstrar que nosso sistema entrou no regime de dispersão de Taylor e, portanto, pode ser bem aproximado por um perfil gaussiano15. De fato, os tempos de observação relatados nas duas últimas colunas da Tabela 1 são aproximadamente 2 a 5 (ou mais) vezes o tempo de difusão td.
Em seguida, estendemos o protocolo para investigar a interação e separação de íons multiespécies. Relatamos abaixo nossos resultados da aplicação do experimento de dispersão de Taylor a uma solução eletrolítica multiespécie feita pela mistura de sal de sódio fluoresceína e corante alimentar azul em água DI. A Figura 8 mostra a evolução temporal das curvas de intensidade do canal azul invertido no ponto de captura da câmera para três solutos: solução de corante alimentar azul em água DI (–), solução de sal de sódio fluoresceína em água DI (...) e solução mista de corante alimentício azul e sal de sódio fluoresceína em água DI (----). Cada curva é a média de cinco tentativas experimentais com um desvio padrão em cada direção (sombreamento). As curvas mostram os experimentos com corante alimentar azul sozinho (–) atingindo um mínimo primeiro, em comparação com a escala de tempo do máximo para os experimentos de sal de sódio com fluoresceína (...). Isso é consistente com o fato de que o sal de fluoresceína sódica tem um coeficiente de difusão molecular uma ordem de magnitude menor que o do azul 1, o ingrediente corante para o corante alimentar azul usado16. Os experimentos de solução mista (----) destacam essa diferença de escala de tempo e a conseqüente separação de íons visível através de uma mudança de concavidade no perfil de intensidade; A curva mergulha abaixo da linha de base antes de virar para cima e atingir o pico acima da linha de base. Na Figura 9 , plotamos a mesma curva de intensidade do canal azul invertido da solução mista (----) sobreposta com uma curva obtida pela soma das contribuições individuais dos experimentos de corante alimentar azul e dos experimentos de sal de sódio fluoresceína (+++). A diferença entre as duas curvas sublinha o efeito que a interação íon-íon tem na curva de intensidade da solução mista. Ao simplesmente adicionar as duas contribuições individuais de soluto, a curva (+++) apresenta um mínimo mais profundo impulsionado pela forte contribuição abaixo da linha de base da solução de corante azul (mostrada como – na Figura 8), antes que a concavidade mude em uma escala de tempo mais longa em comparação com a curva de solução mista (----). Finalmente, a curva de soma mostra novamente um pico mais alto acima da linha de base em comparação com a curva mista, devido ao comportamento da solução salina de sódio fluoresceína (mostrado como ... na Figura 8). O pico mais suave, juntamente com o encurtamento da escala de tempo, é uma indicação da interação entre o corante alimentar azul e os íons de sal de sódio fluoresceína.
Os perfis de intensidade na Figura 6, Figura 8 e Figura 9 exibem assimetria; isso pode ser devido a algumas diferenças entre a teoria clássica da dispersão de Taylor 2,5,9 e a quantidade medida nos experimentos. O perfil de concentração previsto pela equação (2) é simétrico no espaço, mas em nossa configuração experimental a medição é feita em um ponto de captura fixo a jusante do local de injeção do traçador em função do tempo. Quando visto em função do tempo, o perfil resultante é inerentemente distorcido. Essa assimetria temporal é consistente com observações relatadas em estudos anteriores, incluindo Taylor e Harris (2019)5. Outra possível causa de assimetria é a influência da área finita da janela de captura de imagem experimental. Uma possível alternativa ao ajuste gaussiano descrito na equação (1) envolve o ajuste dos dados experimentais à integral da expressão gaussiana na equação (2) sobre a região finita de captura de imagens (em x), como feito em Bharadwaj, Santiago e Mohammadi (2002)17. Essa contribuição para a assimetria torna-se particularmente relevante quando o tamanho da caixa de captura é comparável ao desvio padrão da curva gaussiana; aqui, o comprimento de nossa janela de captura é sempre pelo menos uma ordem de magnitude menor que o desvio padrão do gaussiano.
Este método experimental de baixo custo fornece uma abordagem acessível para o experimento de dispersão de Taylor em microescala. A etapa mais delicada do protocolo é a fabricação e remoção do negativo do microcanal. Durante o processo de fabricação, deve-se tomar cuidado extra para garantir que o canal esteja seguro antes do corte para evitar cortes incorretos. Ao remover o negativo, certifique-se de que nenhum material seja deixado para trás e evite qualquer contato com as paredes laterais do canal, que precisam ser lisas, paralelas e retas para garantir resultados experimentais confiáveis. Uma limitação desse método é o limite de resolução de xurografia inerente. Neste manuscrito, os canais mais difíceis de produzir são aqueles com largura w = 200 μm (e proporção λ = 0,5), que ultrapassaram o limiteda resolução 5 do cortador artesanal. A principal causa de erro é o motor de passo empregado pelo cortador artesanal, que move as lâminas em incrementos de passo definidos com base em engrenagens mecânicas. Quando os projetos exigem que os cortes estejam entre o incremento de etapa definido, um erro maior é introduzido. Trabalhos aprofundados identificando os limites de resolução desse método de xurografia estão disponíveis na literatura5.
Este procedimento experimental fornece uma maneira simples de calcular o fator de dispersão aprimorado, K, e o coeficiente de difusão molecular, κ, de traçadores passivos de uma única espécie. Além disso, o protocolo oferece uma maneira direta de visualizar a dinâmica de interação e separação entre as espécies de íons. Dada a acessibilidade e versatilidade da plataforma, este método é adequado para analisar a dinâmica entre as espécies de íons e entender melhor a complexa interação dos fenômenos de transporte e pode ser prontamente empregado em aplicações como um micromixer.
| | | | | Tempo adimensional |
| Proporção, λ | Taxa de fluxo (cm/s) | Experimental κ (cm2/s) | Erro relativo | Número de Péclet (Pe) | tmin/td | tmax/td |
| 0.1 | 0.02 | 5.813 x 10-6 ± 3.797 x 10-7 | 1,982 x 10-2 | ~ 18 | ~ 30 | ~ 52 |
| 0.25 | 0.05 | 5.333 x 10-6 ± 4.179 x 10-7 | 6.443 x 10-2 | ~ 44 | ~ 11 | ~ 27 |
| 0.25 | 0.1 | 5.655 x 10-6 ± 2.822 x 10-7 | 7.838 x 10-3 | ~ 88 | ~ 6 | ~ 16 |
| 0.25 | 0.2 | 5.978 x 10-6 ± 1.724 x 10-7 | 4.884 x 10-2 | ~ 175 | ~algarismo | ~ 10 |
| 0.5 | 0.1 | 5.444 x 10-6 ± 4.790 x 10-7 | 4.496 x 10-2 | ~ 88 | ~ 6 | ~ 16 |
Quadro 1: Coeficiente de difusão molecular experimental (κ) para o sal de fluoresceína sódica. Os resultados são calculados a partir da equação (3) usando ajustes experimentais para o coeficiente de dispersão aprimorado, K, e valores teóricos para o fator de dispersão, f. Cada linha relata o valor κ médio (e desvio padrão relacionado) para quatro experimentos em microcanais com uma proporção especificada (λ = 0,1, 0,25 ou 0,5) e vazão (0,05, 0,1 ou 0,2 cm/s). Para cada um, incluímos o erro relativo em relação ao valor teórico10,11, κ = 5,70 x 10-6 cm 2/s, para demonstrar a precisão do nosso método. Além disso, para cada linha, listamos o número de Péclet experimental e o intervalo de tempo não dimensional definido dividindo o tempo dimensional t quando a curva de intensidade experimental se desvia da linha de base, pelo tempo de difusão td = h2 / (4κ).

Figura 8: Evolução temporal da intensidade média do traçador de canal azul invertido no ponto de captura da câmera para três traçadores. Evolução temporal da intensidade média do marcador de canal azul invertido no ponto de captura da câmara para três marcadores: solução de corante alimentar azul em água DI (na razão de concentração: DI = 1:20 mL, –), solução de sal de sódio fluoresceína em água DI (na concentração de 0,6 g/L, ...), e uma solução mista contendo corante alimentar azul e sal de sódio fluoresceína com as mesmas concentrações que nas suas experiências individuais com marcadores (----), ou seja, corante alimentar azul: DI = 1:20 mL e 0,6 g/L de fluoresceína. Cada curva é a média de cinco tentativas experimentais com um desvio padrão em cada direção (sombreamento). Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

Figura 9: Evolução temporal da intensidade média do traçador do canal azul invertido no ponto de captura da câmera para solução mista. Evolução temporal da intensidade média do traçador do canal azul invertido no ponto de captura da câmera para solução mista contendo corante alimentar azul e sal de sódio fluoresceína (----) com corante alimentício azul: DI = 1:20 mL e 0,6 g/L de fluoresceína e uma curva de soma (+++) combinando a intensidade dos experimentos de solução de corante alimentar azul (curva sólida na Figura 8, –) e experimentos de solução de sal de sódio fluoresceína (curva pontilhada na Figura 8, ...). A curva mista é a média de cinco ensaios experimentais com um desvio padrão em cada direção (sombreamento). O desvio padrão da curva de soma é calculado tomando a raiz quadrada da soma dos desvios padrão ao quadrado dos experimentos com cada solução traçadora individual. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.