2.13
Химическая реакция это процесс с помощью которого молекула или соединение изменяются, становятся другими. Это химические связи между атомами в стартовом материале. Реагенты расщепляются и формируются новые связи в том, что получается в результате, в продуктах реакции.
Некоторые реакции, такие как сгорание органического топлива, являются однонаправленными. Они необратимы, и будут продолжаться до тех пор, пока реагенты полностью не используются, с образованием углекислого газа и воды. Эти стабильные продукты не реагируют друг с другом для регенерации реагентов.
Другие реакции, такие как образование газообразного аммиака, являются двунаправленными, они обратимы, поскольку молекулы продукта реагируют друг с другом, чтобы восстановить реагенты, азот и газовый водород. Эти реакции происходят одновременно и достигают равновесия, когда концентрации реагентов и продуктов выравниваются. Для всех химических реакций количество атомов каждого элемента в молекулах реагентов сохраняются.
Исходное количество сбалансировано с количеством атомов в производимых продуктах. Например, одна молекула газообразного азота реагирует с тремя молекулами газообразного водорода для получения двух молекул аммония. Таким образом, всего присутствует два азота, и шесть водородов.
Химическая реакция – это процесс, с помощью которого связи в атомах веществ перестраиваются для генерации новых веществ. Материя не может быть создана или уничтожена в результате химической реакции – тот же тип и количество атомов, которые составляют реакционные средства, все еще присутствуют в продуктах. Просто перегруппировка химических связей производит новые соединения.
Химическая реакция принимает стартовые материалы-реагенты- и изменяет их в различные вещества-продукты. Элементов одинаковы по обе стороны уравнения, но после реакции они попадают в другие соединения. В химических реакциях связи между атомами ломаются и реформируются, что означает, что общие электроны между атомами перестраиваются. Реакции могут быть спонтанными, или они могут происходить только в присутствии источника энергии, например, тепла или света. Кроме того, макромолекулы могут выступать в качестве ферментов-катализаторов, которые значительно ускоряют химические реакции. Большинство биологических реакций потребовали бы слишком много времени для завершения в отсутствии ферментов.
Некоторые типы реакций будут действовать необратимо, пока все реагирующие не будут использованы, в то время как другие обратимы, с продуктами, которые могут быть преобразованы обратно в реагенты, если условия меняются. Некоторые виды химических реакций, такие как реакции горения или реакции осадков, которые образуют твердый продукт из двух растворенных веществ, как правило, продолжаются только в одном направлении. Примером необратимой реакции является сжигание углеводородного топлива в присутствии атмосферного кислорода, который производит тепловую и световую энергию, углекислый газ и воду. Другие реакции происходят в любом направлении до тех пор, пока реагенты и продукты находятся в равновесии – точка, в которой нет явных изменений в реагентах или продуктах.
При химической реакции материя не может быть создана или уничтожена - этот принцип известен как Закон сохранения материи. Тем не менее, продукты, которые формируются, часто содержат другие соотношения атомов по сравнению с реагентами. Сбалансированное химическое уравнение содержит все атомы по обе стороны уравнения, включая коэффициенты при продуктах и реагентах, такие, что общие количества каждого типа атома равны по обе стороны уравнения. Коэффициент применяется ко всем атомам соединения, подобно математическому коэффициенту, применимому ко всем переменным, содержащимся в скобках. Например, реакция образования (генерации) воды из водорода и кислорода (газов):
H2 + O2 → H2O
В этом несбалансированном уравнении с каждой стороны содержится по два атома водорода, но количества атомов кислорода неравны. Чтобы сбалансировать уравнение, коэффициенты добавляются так, что оказывается равное количество атомов водорода и кислорода с обеих сторон:
2H2 + O2 → 2H 2O
В сбалансированном уравнении в общей сложности присутствует четыре атома водорода и два атома кислорода на каждой стороне уравнения.
Два важных процесса, которые буквально поддерживают жизнь на Земле, - это фотосинтез, который преобразует солнечный свет в шестиуглеродную глюкозу, и клеточное дыхание, которое преобразует глюкозу в полезную энергию. Оба этих процесса, по своей сути, всего лишь пара дополнительных химических реакций. Фотосинтез использует энергию солнечного света для преобразования углекислого газа и воды в глюкозу и молекулярный кислород. Клеточное дыхание затем используется всеми аэробными организмами, чтобы расщепить глюкозу, независимо от того, создают ли они её, или потребляют - в присутствии кислорода для производства энергии для всех своих основных потребностей.
Химическая реакция это процесс с помощью которого молекула или соединение изменяются, становятся другими. Это химические связи между атомами в стартовом материале. Реагенты расщепляются и формируются новые связи в том, что получается в результате, в продуктах реакции.
Некоторые реакции, такие как сгорание органического топлива, являются однонаправленными. Они необратимы, и будут продолжаться до тех пор, пока реагенты полностью не используются, с образованием углекислого газа и воды. Эти стабильные продукты не реагируют друг с другом для регенерации реагентов.
Другие реакции, такие как образование газообразного аммиака, являются двунаправленными, они обратимы, поскольку молекулы продукта реагируют друг с другом, чтобы восстановить реагенты, азот и газовый водород. Эти реакции происходят одновременно и достигают равновесия, когда концентрации реагентов и продуктов выравниваются. Для всех химических реакций количество атомов каждого элемента в молекулах реагентов сохраняются.
Исходное количество сбалансировано с количеством атомов в производимых продуктах. Например, одна молекула газообразного азота реагирует с тремя молекулами газообразного водорода для получения двух молекул аммония. Таким образом, всего присутствует два азота, и шесть водородов.
From Chapter 2:
Now Playing
Химия жизни
82.5K Views
Химия жизни
163.6K Views
Химия жизни
166.2K Views
Химия жизни
52.7K Views
Химия жизни
83.7K Views
Химия жизни
69.5K Views
Химия жизни
144.7K Views
Химия жизни
115.3K Views
Химия жизни
111.0K Views
Химия жизни
59.1K Views
Химия жизни
87.6K Views
Химия жизни
54.1K Views
Химия жизни
122.9K Views
Химия жизни
51.3K Views
Химия жизни
45.6K Views
See More