Квантовая механическая модель атома.

Вспомните, что корпускулярно-волновая природа электрона, а также, в более широком смысле, его положение и скорость являются дополнительными свойствами. Точно так же, поскольку кинетическая энергия функция скорости, положение и энергия также являются дополнительными свойствами. Следовательно, для электрона с четко определенной энергией его положение известно менее точно.

Вместо этого положение электрона описывается плотностью вероятности электрона, которая отображает вероятность нахождения электрона при определенной энергии. В этом представлении электрон, скорее всего, будет ближе к ядру атома, чем далеко от него. Энергии и распределение вероятностей электрона математически выводятся путем решения уравнения Шредингера, которое объединяет как волновую, так и корпускулярную природу электрона.

Здесь E фактическая энергия электрона, H математический оператор, а пси волновая функция. Решение уравнения Шредингера дает множество возможных волновых функций. Однако именно квадрат волновой функции, пси-квадрат, представляет плотность вероятности электрона.

Плотность точек пропорциональна вероятности на единицу объема нахождения электрона в определенном положении. График пси-квадрат относительно