Квантовые числа

Каждый электрон описывается четырьмя квантовыми числами, три из которых имеют взаимосвязанные значения. Эти три квантовых числа определяют, где в пространстве, скорее всего, будет находиться электрон. Главное квантовое число n обозначает энергетический уровень, которому принадлежит электрон.

N может иметь целые значения один, два, три и т.д. Чем больше значение n, тем дальше электрон от ядра. Угловой момент или азимутальное квантовое число l описывает форму орбитали, которую занимает электрон, связанную с его угловым моментом.

l может иметь целочисленные значения от 0 до n 1 для каждого значения n. Когда n равно единице, l равно нулю. Когда n равно двум, l имеет два возможных значения ноль и один.

Когда n равно трем, l может быть равно нулю, единице или двум. Число возможных значений l указывает количество групп орбиталей различной формы или под-оболочек на n-м уровне энергии. Под-оболочки обозначаются буквами, соответствующими значениям l.

Ноль, один, два и три соответствуют s, p, d и f орбиталям соответственно. Об этом мы поговорим на следующем уроке. Магнитное квантовое число m_l описывает пространственную ориентацию орбитали, которую занимает электрон, что также связано с угловым м