Квантовые числа

Каждый электрон описывается четырьмя квантовыми числами, три из которых имеют взаимосвязанные значения. Эти три квантовых числа определяют, где в пространстве, скорее всего, будет находиться электрон. Главное квантовое число n обозначает энергетический уровень, которому принадлежит электрон.

N может иметь целые значения один, два, три и т.д. Чем больше значение n, тем дальше электрон от ядра. Угловой момент или азимутальное квантовое число l описывает форму орбитали, которую занимает электрон, связанную с его угловым моментом.

l может иметь целочисленные значения от 0 до n 1 для каждого значения n. Когда n равно единице, l равно нулю. Когда n равно двум, l имеет два возможных значения ноль и один.

Когда n равно трем, l может быть равно нулю, единице или двум. Число возможных значений l указывает количество групп орбиталей различной формы или под-оболочек на n-м уровне энергии. Под-оболочки обозначаются буквами, соответствующими значениям l.

Ноль, один, два и три соответствуют s, p, d и f орбиталям соответственно. Об этом мы поговорим на следующем уроке. Магнитное квантовое число m_l описывает пространственную ориентацию орбитали, которую занимает электрон, что также связано с угловым моментом электрона.

m_l может иметь любое целочисленное значение от l до l, включая ноль. Количество ориентаций для данной под-оболочки равно 2l плюс 1. Когда n равно двум, есть две под-оболочки, так как l может быть равно нулю или единице.

Это 2s и 2p под-оболочки соответственно. Подоболочка 2p имеет три орбитали 2p, так как для ml есть три значения:1, 0 и 1. Четвертое квантовое число, m_s, является квантовым числом спина.

Электроны вращающиеся заряды, и ведут себя как крошечные стержневые магниты. Два возможных вращательных движения для электрона:по часовой стрелке, обозначенное m_sof 1/2, и против часовой стрелки, обозначенное m_s 1/2.