Электронная конфигурация многоэлектронных атомов.

Принцип исключения Паули, правило максимальной множественности Хунда и принцип Ауфбау могут быть расширены, чтобы предусмотреть электронную конфигурацию любого элемента. Рассмотрите возможность записи электронной конфигурации для натрия. Распределение ядерных электронов в атоме натрия в точности такое же, как в предыдущем элементе, неоне.

Единственный валентный электрон занимает 3s-орбиталь. Неон принадлежит к восемнадцатой группе таблицы Менделеева благородным газам. Электронная конфигурация этих элементов способствует сжатому изображению ядерной конфигурации для других элементов.

Для любого элемента ядерная электронная конфигурация такая же, как у благородного газа, предшествующего ему в периодической таблице. Электронную конфигурацию натрия, например, можно записать как неоновое ядро, 3s1. Ядерная электронная конфигурация калия 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, плюс один валентный электрон.

Итак, входит ли девятнадцатый электрон в подуровень 3d? Напомним, что подуровень 4s обладает значительной проникающей способностью, что часто приводит к тому, что он имеет более низкую энергию, чем подуровень 3d. Следовательно, принцип Ауфбау предполагает, что подуровень 4s заполняется раньше, чем подуровень