Типы химических связей

Химические связи необходимы атомам для образования различных соединений, таких как соль, вода или сплавы. Понимание образования химической связи или, более конкретно, притяжения между атомами, поможет понять и предсказать поведение молекул. Ядро атома состоит из нейтронов и положительно заряженных протонов и окружено отрицательно заряженными электронами.

Когда два атома приближаются друг к другу, электроны одного атома притягиваются к ядру другого атома и наоборот. Одновременно ядра обоих атомов отталкиваются друг от друга, как и электроны каждого атома. Когда эти взаимодействия приводят к общему снижению потенциальной энергии, образуется химическая связь.

Есть три типа химических связей. Металл и неметалл, например натрий и хлор, образуют ионную связь. Металлы имеют низкую энергию ионизации, что облегчает отрыв электронов с атома.

Эти электроны легко принимаются неметаллами из-за их высокого сродства к электрону и стремления достичь полной валентной оболочки. Следовательно, металл передает электроны неметаллу, образуя катион и анион. Эти заряженные частицы притягиваются друг к другу, создавая ионную связь.

Второй тип это ковалентные связи, образованные между двумя неметаллами, такими как углерод и два атома кислорода, образующие диоксид углерода. Неметаллы имеют высокую энергию ионизации, что затрудняет отрыв и перенос валентных электронов от одного атома к другому, поэтому электроны распределяются между атомами. Эти общие электроны взаимодействуют с обоими ядрами связанных атомов и понижают потенциальную энергию.

Последний тип это металлическая связь, образующаяся между двумя атомами металла. Атомы металлов легко теряют валентные электроны, образуя пул электронов согласно простейшей модели металлической связи. Валентные электроны становятся делокализованными по всему металлу, и положительно заряженные атомы металла притягиваются к этому пулу электронов, который удерживает атомы вместе.