Полярность связи, дипольный момент и процентный ионный характер

Тип химических связей, будь то неполярные ковалентные, полярные ковалентные или ионные связи, в значительной степени определяется разницей в электроотрицательности между атомами, образующими связь, и длиной их связи. В броме связь между двумя атомами брома неполярная, так как разница в электроотрицательности между ними равна нулю. В бромистом водороде связь является полярной ковалентной, поскольку более электроотрицательный бром оттягивает электронную плотность от менее электроотрицательного атома водорода.

В бромиде калия связь является ионной из-за большой разницы в электроотрицательности, что приводит к полному переносу электрона от калия к бромиду. Когда две одинаково, но противоположно заряженные частицы разделены расстоянием, образуется диполь. Количественная мера диполя называется дипольным моментом, обозначаемым буквой мю, который является произведением величины зарядов Q, выраженной в кулонах, и расстояния между зарядами r, выраженного в метрах.

Дипольный момент выражен в единицах Дебая, где один Дебай равен 3, 34 x 10^30 Кулон-метров. Является ли соединение полярным, ковалентным или ионным, можно определить, вычислив процент ионного характера, который представляет собой отн