Энергия связи и длина связи

Каждая химическая реакция связана с изменением энтальпии, что помогает определить, выделяется ли энергия во время реакции или поглощается. Это изменение энтальпии можно оценить, используя среднюю энергию связи. Энергия, необходимая для разрыва определенной связи в 1 моле газообразного химического соединения, называется энергией связи и выражается в килоджоулях на моль.

Эта энергия зависит от типа связанных атомов и количества общих пар электронов. Энергия связи обычно выражается как среднее значение энергии одной и той же связи в разных соединениях. Среднюю энергию связи можно использовать, чтобы определить, является ли химическая реакция экзотермической или эндотермической.

Рассмотрим реакцию этена и брома с образованием 1, 2-дибромэтана. Сначала двойная связь углерода и одинарная связь брома разрываются процесс, требующий затрат энергии, что увеличивает потенциальную энергию атомов. Следовательно, разрыв связи это эндотермический процесс с положительным изменением энтальпии.

Впоследствии между атомами углерода и брома образуются новые связи, в результате чего получается продукт. Образование связи увеличивает стабильность молекулы за счет снижения потенциальной энергии. Следовательно