Фазовые переходы: испарение и конденсация.

В жидкости, когда тепловые движения молекул преодолевают межмолекулярные силы, удерживающие их вместе, молекулы вырываются на свободу и переходят в газообразное состояние. Этот переход от жидкости к газу известен как испарение и может происходить при двух условиях:при отсутствии кипения или при кипении. В условиях отсутствия кипения испарение происходит только с поверхности и при температуре ниже точки кипения жидкости.

Это называется поверхностным испарением и происходит без образования пузырьков пара в объеме жидкости. Напротив, если испарение происходит при температуре кипения жидкости, в объеме жидкости образуются пузырьки пара, и этот процесс называется кипением. Кипение не является поверхностным явлением и происходит во всех точках в глубине жидкости.

Испарение это эндотермический процесс, зависящий от температуры:чем больше подводится тепла, тем выше скорость испарения. Количество энергии, необходимое для испарения одного моля жидкости, называется ее молярной теплотой испарения или ее молярной энтальпией испарения. Поскольку испарение является эндотермическим процессом, его энтальпия всегда положительна.

Межмолекулярные силы влияют на молярную энтальпию парообразования. Наприме