13.10
Большинство химических реакций протекают по механизму многоступенчатой реакции. Но как определяется механизм реакции? Механизмы реакции предполагаются на основе их сбалансированных химических уравнений и экспериментально определенных кинетических уравнений реакции каждого элементарного этапа.
Каждый этап имеет определенную скорость реакции, константу скорости и энергию активации. Самый медленный этап называется лимитирующим этапом и влияет на чистую скорость реакции. Его можно использовать для проверки кинетического уравнения общей реакции и подтверждения предложенного механизма реакции.
Рассмотрим разложение закиси азота на азот и кислород. Экспериментально определенное кинетическое уравнение реакции не соответствует выражению скорости одноэтапной реакции, что подтверждается наблюдаемым присутствием атомов кислорода промежуточного продукта реакции. Следовательно, предлагается механизм реакции, при котором все стадии суммируются с выводом общей реакции.
Во-первых, константы скорости указывают, что первый этап является лимитирующим. Он самый медленный, поэтому влияет на общую скорость реакции. Кинетическое уравнение реакции, предложенное на этом этапе, может быть установлено равным кин
Связанные механизмы реакции
В многошаговом механизме реакции один из элементарных шагов продвигается значительно медленнее, чем другие. Этот самый мед…
© 2026 MyJoVE Corporation. Все права защищены.