Кислоты и основания Льюиса

Модель Бренстеда-Лоури определяет кислоты и основания в терминах протонов, где кислоты являются донорами протонов, а основания акцепторами протонов. Напротив, модель Льюиса определяет кислоты и основания в терминах электронных пар, где кислоты Льюиса являются акцепторами электронных пар, а основания Льюиса являются донорами электронных пар. В кислоте Бренстеда, такой как уксусная кислота, водород также может действовать как кислота Льюиса, потому что у него есть пустая орбиталь, чтобы принимать электроны, отданные основанием, таким как вода, действующая как основание Льюиса.

Преимущество модели Льюиса состоит в том, что она позволяет ученым классифицировать большее количество соединений как кислоты, в том числе те, которые не имеют ионизируемых протонов. Например, трифторид бора не может быть классифицирован как кислота по модели Бренстеда-Лоури, потому что он не содержит водорода. Однако трифторид бора обладает неполным октетом с пустой орбиталью, которая может принимать электронную пару от основания Льюиса, такого как аммиак, и, следовательно, может действовать как кислота Льюиса.

Результирующий продукт, образованный такими кислотно-основными реакциями Льюиса, называется кислотно-о