Буферы

Добавление небольшого количества кислоты или основания в раствор может вызвать значительное снижение или повышение pH. Однако для функционирования многих химических и биохимических процессов необходим стабильный pH. Буферы могут предотвратить резкое изменение pH раствора, если их буферная способность не превышена.

Буферы содержат слабую кислоту и сопряженное с ней основание или слабое основание и сопряженную с ним кислоту. Например, человеческая кровь поддерживает pH около 7, 4 с помощью буфера, состоящего из слабой угольной кислоты и бикарбонат-ионов сопряженного с ней основания. Сопряженные пары кислота-основание образуют буферы, поскольку они не нейтрализуют свую сопряженную кислоту или основание.

Например, уксусная кислота и ацетат не могут вступить в реакцию. Однако, если уксусная кислота, слабая кислота, и аммиак, слабое основание, будут добавлены вместе, они будут реагировать с образованием соли ацетата аммония. В буфере слабая кислота нейтрализует любое добавленное основание, реагируя с образовавшимися гидроксид-ионами, тогда как его сопряженное основание нейтрализует любую добавленную кислоту, реагируя с любыми ионами гидроксония.

Аналогичный механизм работает в случае слабог