Образование сложных ионов.

Ионы металлов всегда гидратированы в водных растворах. Молекулы воды действуют как основания Льюиса, разделяя свою неподеленную пару электронов с ионами металлов, которые ведут себя как кислоты Льюиса. Когда добавляется основание Льюиса, более сильное, чем вода, оно вытесняет молекулы воды и окружает центральный ион металла, образуя комплексный ион.

Молекула или ион, действующий как основание Льюиса, называется лигандом. В хлориде гексаммин-кобальта гексаммин-кобальт представляет собой комплексный ион, где 6 молекул аммиака являются лигандами, октаэдрически окружающими центральный ион кобальта. Поскольку ионы переходных металлов имеют высокую плотность заряда и пустые d-орбитали для размещения общих электронов, они особенно склонны к образованию сложных ионов.

Константа равновесия для реакции между ионом металла и лигандом называется константой образования Kf.Чем больше значение Kf, тем стабильнее комплексный ион. Образование таких стабильных комплексных ионов часто увеличивает растворимость труднорастворимых солей металлов. Рассмотрим сульфид серебра, который существует в растворе при равновесии водных ионов и нерастворенного твердого вещества.

Если сульфид серебра добавить к раствор