Второй закон термодинамики

Согласно первому закону термодинамики, изменение энергии в системе равно и противоположно изменению энергии окружающей среды. При добавлении кубика льда в чашку горячего чая, лед тает, а чай становится холоднее. Тепло, полученное кубиком льда, равно теплу, потерянному чаем.

Энергия сохраняется независимо от направления теплопередачи. Однако добавление кубика льда никогда не сделает чай более горячим, потому что количество передаваемого тепла не определяет, в каком направлении течет тепло. Соответствующее изменение энтропии необходимо учитывать, чтобы объяснить направление теплопередачи и других самопроизвольных реакций.

Второй закон термодинамики гласит, что энтропия Вселенной, которая представляет собой полную энтропию как системы, так и окружающей среды, увеличивается для всех самопроизвольных процессов. Это означает, что ΔS Вселенной, разница между энтропией конечного и начального состояний Вселенной, должна быть больше нуля. Поскольку энтропия является мерой рассеивания энергии, процесс, при котором энергия Вселенной более рассредоточена в конечном состоянии, чем в начальном, будет самопроизвольным.

Когда кубик льда тает, молекулы воды переходят из упорядоченного твердого тела в б