Электролиз

Самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции в гальванических элементах преобразуют химическую энергию в электрическую. В качестве альтернативы внешняя электрическая энергия запускает несамопроизвольные окислительно-восстановительные реакции в процессе, называемом электролизом, который происходит в ячейке электролизера. Ячейка электролизера имеет анод для окисления и катод для восстановления.

Однако, в отличие от гальванического элемента, где отрицательно заряженный анод является источником электронов, ячейка электролизера имеет внешний источник электронов, такой как аккумулятор. Аккумулятор получает электроны от анода, подключенного к его положительной клемме, и направляет электроны к катоду, который подключен к его отрицательной клемме. Таким образом, электроны текут с положительной клеммы на отрицательную клемму внешнего источника питания.

Электролиз используется для разделения ионных соединений на составляющие их элементы. В расплаве или водном растворе составляющие ионы могут проводить электричество. Рассмотрим бромид калия, плавящийся при температуре 734 градуса Цельсия.

Здесь ионы брома и калия присутствуют в самой низкой или самой высокой степени окисления соответст