Энтальпия и теплота реакции

Энтальпия, сокращенно H, равна сумме внутренней энергии, сокращенно E или U, и произведению давления на объем.

Изменение энтальпии ΔH выражается как разница между энтальпиями продуктов и реагентов. При постоянной температуре и давлении ΔH равна количеству тепловой энергии, которой обмениваются система и окружающая среда, или теплоте реакции.

Когда ΔH положительна, реакции поглощают тепло и являются эндотермическими. Если ΔH отрицательный, реакции выделяют тепло и являются экзотермическими.

Горение является примером экзотермического процесса, при котором вещество сгорает в присутствии окислителя, такого как кислород воздуха, чтобы высвободить энергию в виде тепла.

Выделяемая теплота измеряется как молярная теплота сгорания, которая представляет собой количество тепловой энергии, выделяемой при сжигании одного моля вещества.

Когда углеводород сгорает, углерод и водород из топлива соединяются с молекулярным кислородом, образуя воду и углекислый газ, а также выделяя энергию.

Величина теплоты сгорания для углеводорода увеличивается с увеличением количества атомов углерода в цепи, так как больше углерода доступно для горения и большее количество связей претерпевает изменения.

Например, п